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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – Prof. Maurício.

1. Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência de uma onda eletromagnética?

2. Organize os seguintes tipos de enrgia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta.

3. (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 pm? (b) é o comprimento de onda de uma radiação que tem uma frequência de 2,55x1016 s-1? (c) Quais radiações seriam visíveis a olho nú, as do item (a) ou do item (b)? (d) àtomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento de onda de 346 nm. Qual é a frequência desta radiação? Qual seria a cor associada a este comprimento de onda?

4. (a) O que significa dizer que a energia é quantizada? (b) Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas?

5. Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de Bohr sobre energias quantizadas para os elétrons no átomo de hidrogênio.

6. Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? (a) de n = 4 para n = 6; (b) de uma órbita de raio 2,12 Å para uma de raio 0,530 Å; (c) um elétron se junta ao íon H+ e fica no nível n = 3.

7. Todas as linhas de emissão visíveis observadas por Balmer envolviam nf = 2. (a) Explique por que somente as linhas com nf = 2 foram observadas na região do visível do espectro eletromagnético. (b) Calcule os comprimentos de onda das três primeiras linhas na série de Balmer – aquelas cujo ni = 3, 4 e 5.
8. Utilize a relação de De Broglie para determinatr os comprimentos de onda dos seguintes objetos: (a) uma pessoa de 85Kg esquiando a 50Km/h; (b) uma bala de revólver de 10,0 g detonada a 250 m/s; (c) um átomo de lítio movimentando-se a 2,5x105 m/s.

9. (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l? (b) Para l = 2, quais são