SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DE COMPLEXOS DE COBALTO (III)

Páginas: 20 (4855 palavras) Publicado: 9 de dezembro de 2013
1. RESUMO
No presente relatório encontra-se abordada a actividade laboratorial, Síntese e Caracterização de Complexos de Cobalto(III).
Na parte relativa á elaboração das diferentes sínteses, determinou-se, analiticamente as quantidades, massa e volumes, necessários para a sua preparação. Após as diferentes sínteses concluídas determinou-se o rendimento dos complexos, registando-se, deste modo,para a síntese do complexo [Co(NH3)5]Cl3, a partir de 1,543 g, um rendimento de 52,76%. Na síntese do complexo [CoCl(NH3)5]Cl2 partindo de uma massa de 5,821 g, obteve-se um rendimento de 92,19%. Para a síntese do complexo [Co(NH3)5(H2O)]Cl2 obteve-se um rendimento de 77,25% a partir de 3,594 g. Na síntese do complexo [Co(NH3)5(ONO)]Cl2 de um massa de 0,818 g obteve-se um rendimento de 15,40% ena síntese do ultimo complexo, [Co(NH3)5(NO2)]Cl2, obteve-se um rendimento de 85,11%, partindo de uma massa de 2,556 g.
Na parte respectiva á caracterização dos diferentes complexos, por espectrofotometria UV/Visível registou-se no primeiro complexo, [Co(NH3)5]Cl3, o valor máximo de absorvância de 0.589 que corresponde a um comprimento de onda de 475 nm. No complexo [CoCl(NH3)5]Cl2 observou-seum valor máximo de absorvância de 0.506 correspondente a um comprimento de onda de 435 nm. Para o complexo [Co(NH3)5(H2O)]Cl2 identificou-se um máximo de absorvância de 0.230 correspondente a um comprimento de onda de 520 nm. Do complexo [Co(NH3)5(ONO)]Cl2 registou-se o valor máximo de absorvância de 2.252 que corresponde a um comprimento de onda de 354 nm e para o último complexo,[Co(NH3)5(NO2)]Cl2, observou-se um valor máximo de absorvância de 1.935 correspondente a um comprimento de onda de 369 nm.









2. INTRODUÇÃO TEÓRICA
O cobalto (Co), apresenta número atómico 27 (pertence à classe dos metais de transição) com configuração electrónica [Ar] 3d7 4s2 e massa atómica de 58,933195. Caracteriza-se pela sua cor cinzenta, brilhante e propriedades magnéticas, encontra-se noestado sólido à temperatura ambiente, reage na presença de carbono, fósforo, enxofre e ácidos minerais diluídos. [1]
Os metais de transição (sendo o cobalto situado no grupo 9 da Tabela Periódica) são caracterizados por possuírem subcamadas d parcialmente preenchidas ou que facilmente dão origem a iões com subcamadas d parcialmente preenchidas. [2] Caracteriza-se dois tipos de elementos detransição, os elementos de transição interna (bloco f, constituído por dois subníveis os Lantanídeos e os Actinídeos) e os elementos de transição externa (bloco d). (identifica-se o cobalto como um elemento de transição externa, da 1ª série de transição). [2]
Um átomo de um metal de transição tem, frequentemente, em reacções químicas a função de ácido de Lewis, aceitador de pares de electrõesprovenientes de moléculas ou iões. [43] Toma-se como exemplo, o ião Co3+ e NH3 na qual a sua reacção, ácido-base de Lewis, formam um composto de coordenação. [4]
Co3+ + NH3 → [Co(NH3)6]3+
Ácido de Lewis Base de Lewis Composto de Coordenação
Tem-se para esta reacção que um par de electrões do átomo de azoto, proveniente da molécula de amoníaco, forma uma ligação covalentecoordenada ao Co3+. Em amoníaco, o Co3+ forma ligações a seis moléculas de NH3 para obter-se o ião complexo [Co(NH3)6]3+ [64]
A química dos metais de transição do bloco d da Tabela Periódica, é dominada pelo estudo de uma classe de compostos conhecida como compostos de coordenação, iões complexos ou complexos metálicos. [5] Um composto de coordenação consiste tipicamente num ião complexo e ocontra ião. [6] Em que o ião complexo é um catião metálico com uma base de Lewis a ele ligado por meio de coordenar ligações covalentes (o que enuncia o exemplo anterior). [3]
Os ligandos são bases de Lewis ligados ao átomo metálico do complexo, em que estes são doadores de um ou mais pares de electrões (têm de ter pelo menos um par de electrões desemparelhados). [3] O átomo no ligando que está...
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