Síntese de sulfato de tetraaminocobre mono-hidratado

Páginas: 6 (1485 palavras) Publicado: 22 de maio de 2012
Síntese de sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado: Cu(NH3)4SO4 . H2O
Objectivo:
A síntese do sal complexo sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado é o objectivo desta actividade prático-laboratorial.
Material/ equipamento:
. Almofariz
. Balança
. 1 gobelé de 250 mL
. Papel de filtro
. Proveta de 10mL
. Vareta
. Vidro de relógio
. Hotte
Registo de resultados/registo deobservações:
Os resultados a registar são relativos a medições de massa e volume realizados:
. Massa do sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 . 5H2O) = 4,99g *
. Massa de papel de filtro = 0,29g
. Massa de papel de filtro + cristais = 4,86g
. Volume de H2O = 5,O mL
. Volume de álcool etílico = 10, 0 mL + 2 x ( 2 a 5 mL) **
. Volume de NH3 = 8.0 m
* Sabe-se a massa de sulfato de cobrepenta-hidratado através do cálculo da mesma uma vez que nos foi fornecido no protocolo o número de moles de sulfato de cobre penta-hidratado.
** 2x (2 a 5mL) é referente à adição de álcool etílico para lavagem dos cristais
Cálculos:
Cálculo da massa de sulfato de cobre penta-hidratdo (CuSO4 . 5H2O)
n (CuSO4 . 5H2O) = 0.020 mol
M (CuSO4 . 5H2O) = 1x63.5 + 1x32.0 +4x16.0+ 5x (2x 1.0+ 1x 16.0)= 249.5 g/mol

Cálculo do reagente limitante:
V (NH3)= 8mL = 0.008L = 8 cm3
r (solução de NH3) = 0.91 g/ cm3
M( NH3) =1x 14.0 + 3x1.0
= 17g /mol


Cálculo da massa teórica do produto:
M( Cu(NH3)4SO4 . H2O) = 1 x 63,5 + (14.0 + 3x 1.0)x 4+ 1 x 32,1 +4 x 16.0 +
2 x 1.0 +16.0
= 245,6 g/mol

Cálculo da massa real do produto (os cristais formados):
m real = m (papel de filtro +cristais) – m (papel de filtro)
= 4.86 - 0.29
= 4.57 g
Cálculo do rendimento da reacção :

Conclusão e crítica:
Como conclusão desta actividade verifica-se que o objectivo da mesma foi cumprido, ou seja, a síntese de sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado foi realizada.
Sendo esperado, teoricamente, o valor de massa 4,912g e sabendo que o rendimento de uma reacção química nunca é 100% é possível verificar um rendimento relativamente alto o qual constatamos, através de cálculos que, o rendimento da reacção foi de 93%, isto porque vários factores contribuíram para tal. Apesar de ter sido um rendimento consideravelmente alto nunca poderia ter sido um rendimento de 100% uma vez que houve perda de algum reagente (sulfato de cobre penta- hidratado) na transferência do vidro dorelógio para o gobelé e também perda aquando da transferência dos cristais que se encontravam no gobelé para o equipamento para filtração a pressão reduzida. Para além dos pontos anteriormente focados, há também que referir o facto de haver arredondamentos nos cálculos (como por exemplo o cálculo da massa molar de sulfato de cobre penta-hidratado) que influenciam o resultado final.
Foi possível obterno final desta actividade laboratorial cristais azuis visíveis à vista desarmada relativamente “grandes”.
A experiência decorreu com grande normalidade, não tendo existindo qualquer tipo de contratempo que limitasse a realização da experiência. Não há assim nada mais a registar nem a comentar.


Neutralização: Uma Reacção Ácido-Base
Objectivos
Preparar laboratorialmente o titulante (soluçãode hidróxido de sódio).
Determinar a concentração de uma solução ácida com recurso à titulação.
Conhecer algumas técnicas laboratoriais utilizadas quer na preparação de soluções, quer na determinação de concentrações desconhecidas.
Introdução teórica
Uma reacção de Neutralização é uma reacção que ocorre entre um ácido e uma base, tendo como produtos finais um sal e água, é este tipo dereacções que ocorre durante uma titulação ou volumetria de ácido-base.
A titulação de ácido-base é uma técnica laboratorial que consistem na determinação da concentração de uma solução ácida ou básica, a partir de uma solução de concentração conhecida. Durante esta operação laboratorial adiciona-se o titulante (solução de concentração conhecida) ao titulado (solução de concentração desconhecida),...
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