Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2

Prática 2- Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 Objetivo Ilustrar a preparação do complexo [Ni(NH3)6]Cl2 utilizando técnicas de precipitação e filtração a vácuo, calcular o rendimento teórico e prático do processo e identificar os componentes por meio de reações características.

Introdução
O elemento de transição níquel é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre. Este possui configuração eletrônica [Ar] 3d84s2, onde possui o orbital d semipreenchido, sendo assim um metal de transição. Pode assumir estados de oxidação que variam de 1- a 4+.
Em solução aquosa, o metal apresenta estado de oxidação 2+, sendo que os complexos de Ni2+ encontram-se coordenados às moléculas de água, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+ de geometria octaédrica e coloração verde.
Ao substituir-se as moléculas de água do íon [Ni(H2O)6]2+ por outros ligantes, pode-se formar vários outros complexos de níquel. Deste modo, a reação de formação do complexo cloreto de hexaminníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, segundo a equação: [Ni(H2O)6]2+(aq) + 6NH3(aq) [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6H2O (1)

Este complexo decompõe-se, quando aquecido, liberando NH3(g) e transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde. O cloreto de hexaminníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido azul-violeta com estrutura cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter.
A obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amônia concentrada e solução de cloreto de níquel(II). A equação desta reação pode ser escrita da seguinte forma:

NiCl2.6H2O(s) + 6NH3(aq) [Ni(NH3)6]Cl2(s) + 6H2O (2)
Parte experimental
a) Reagentes e Materiais:
Béquer de 250mL e 50mL;
Proveta de 20, 50 e 100mL;
Espátula;
Bastão de vidro;
Tubo de ensaio e suporte;
Kitassato;