Russel

Páginas: 11 (2513 palavras) Publicado: 1 de junho de 2014
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Volume I
John B Russell

Darllen Guimarães

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Sumário
Capítulo 01

Noções Preliminares

016

Capítulo 02

As Fórmulas, as Equações e a Estequiometria

067

Capítulo 03Termoquímica

132

Capítulo 04

Gases

162

Capítulo 05

O Átomo

227

Capítulo 06

Os Elétrons

262

Capítulo 07

Periodicidade Química

318

Capítulo 08

Ligações Químicas

368

Capítulo 09

Sólidos

433

Capítulo 10

Líquidos e Mudanças de Estado

478

Capítulo 11

Soluções

526

Capítulo 12

Reações em Soluções Aquosas

590

Apêndice A

651Apêndice B

678

Apêndice C

683

Apêndice D

706

Apêndice E

710

Apêndice F

714

Apêndice G

716

Apêndice H

721

Apêndice I

727

Apêndice J

731

1

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ÍNDICE
Capítulo 1

Noções preliminares

16

Tópicos gerais

16

A metodologia científica19
19
20

Teorias

20

A matéria

22

Massa, inércia e peso

23

Substâncias puras e misturas

24

Os estados da matéria

24

Elementos e compostos

25

Fases

26

Misturas homogêneas e heterogêneas

27

As transformações da matéria

29

As transformações físicas

29

As transformações químicas

29

As leis das transformações químicas

29

Aenergia

32

A energia mecânica

32

O calor e a temperatura

34

As unidades de temperatura
1.6

18

Leis

1.5

17

Observações e dados

1.4

17

Como estudar química

1.3

17

Por que estudar química?

1.2

Química: o que, por que e como?
O que é química?

1.1

35

Os números: usos e extrapolações

35

A notação exponencial

35

Medidas,exatidão e precisão

36

Os algarismos significativos

37

A precisão em cálculos aritméticos: adição e subtração

40

Os arredondamentos

41

A precisão em cálculos aritméticos: multiplicação e divisão

42

2

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Outras operações

43
43

Os múltiplos e os submúltiplos dasunidades métricas

44

Resolução de problemas numéricos

46

Análise dimensional

46

Os fatores unitários

48

A densidade

1.8

As unidades métricas
As unidades si

1.7

43

52

Resumo
Problemas

57

Problemas adicionais

Capítulo 2

55

64

As fórmulas, as equações e a estequiometria

67

Tópicos gerais

67

As fórmulas químicas

69
70
71

Asfórmulas estruturais

73

Massa atômica e outros tipos de massa

73

As massas atômicas

74

As massas moleculares

75

As massas de fórmulas

75

O mol

76

O número de Avogadro

77

Mols de átomos

78

Mols de moléculas

80

Mols de fórmulas unitárias
2.5

68

As fórmulas empíricas

2.4

68

As fórmulas moleculares

2.3

68

As moléculas
2.2Estrutura da matéria
Os átomos

2.1

81

A composição estequiométrica

81

Os significados das fórmulas químicas

81

Determinação da análise elementar a partir de fórmulas

83

3

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Determinação da fórmula empírica a partir de uma análise

85

elementar
As fórmulasmoleculares

88
89

Estequiometria de reações

91

Os significados de uma equação química

91

Os cálculos estequiométricos

92

A análise de combustão

96

Problemas com reagentes limitantes

2.7

As equações químicas
O balanceamento das equações por tentativas

2.6

86

98
101
101

A concentração molar

101

A diluição

104

Os ácidos e as bases

106...
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