ROTEIRO EXPERIMENTAL 1

ROTEIRO EXPERIMENTAL 1
COR DA CHAMA NA PRESENÇA DE CÁTIONS METÁLICOS

1. Objetivos
Identificar através da observação visual da cor produzida na chama alguns cátions metálicos. Entender o espectro de emissão dos diferentes elementos químicos e sub-níveis de energia na estrutura atômica do átomo de Rutherford-Bohr.
2. Introdução
O teste de chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.
Nos átomos, os elétrons das camadas de valência (mais externos) podem absorver energia (quantum de energia), passando para níveis mais elevados de energia do que os anteriores à absorção atingindo estados atômicos chamados excitados. Quando estes elétrons dos estados excitados retornam ao estado anterior à absorção, chamado estado fundamental,podem emitir a energia absorvida sob a forma de radiação eletromagnética, cujos comprimentos de onda são característicos da transição eletrônica sofrida. Os comprimentos de onda, da radiação emitida, que se situarem na faixa entre 400 nm (violeta) e 700 nm (vermelho) formarão a luz visível (um tipo de radiação eletromagnética). A cada elemento químico corresponde uma específica distribuição de níveis de energia. Desta forma, a radiação emitida nos retornos aos correspondentes estados fundamentais, quando os elementos presentes em uma amostra cuja composição seja desconhecida forem excitados pela absorção do calor de uma chama, apresenta características que podem ser utilizadas para identificar tais elementos. Em consequência, o teste de chama é usado para identificar alguns íons metálicos tais como sódio, potássio, cálcio, bário e estrôncio. A temperatura da chama de um bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons destes íons tal que, quando os elétrons retornarem aos respectivos estados fundamentais, eles emitam radiação luminosa com cor e intensidade detectáveis, com razoável certeza e sensibilidade,