Roteiro de aula pratica cloreto de sodio

“Reação de neutralização entre bicarbonato de sódio e ácido clorídrico para obtenção de cloreto de sódio” 1- INTRODUÇÃO
A estequiometria é o termo usado para descrever as relações quantitativas na química. A palavra é derivada do grego stoicheia = partes mais simples e metreim = medida. Para efetuarem-se os cálculos estequiométricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. As bases para o estudo da estequiometria das reações químicas foram lançadas no século XVIII por cientistas que conseguiram expressar matematicamente as regularidades que ocorrem nas reações químicas, através das Leis das Combinações Químicas. Essas leis foram divididas em dois grupos:
Leis ponderais: relacionam as massas dos participantes de uma reação (lei de conservação das massas, lei das proporções constantes).
Lei volumétrica: relaciona os volumes dos participantes de uma reação (lei volumétrica de Gay-Lussac, lei de Dalton, lei de Amagat entre outras).
A primeira etapa de uma reação química é o balanceamento que é a atribuição de coeficientes inteiros a reagentes e produtos para permitir que todos os elementos químicos sejam consumidos e produzidos na reação.
Na equação química de decomposição da água é possível notar tal balanceamento:

Outro exemplo de reação química pode ser o de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio formando cloreto de sódio e água.

Nesta reação química pode-se observar que há uma proporção constante de 1:1 (lê-se: um para um) entre os reagentes quando se realiza o balanceamento da equação. Assim também para os produtos e devido ao coeficiente ser o número um não é necessário escrevê-lo.
Se calcularmos as massas molares para todas as substancias da reação observaremos que a massa é conservada:

Contudo nem toda reação na prática acontece por completo, ou seja, com 100% de rendimento. Se a reação citada apresentasse um rendimento de 90%, por exemplo, isso seria o