Revolução dos bichos

Condutibilidade de compostos em solução
Introdução teórica:
Condutividade é a capacidade de um material ou solução para conduzir corrente elétrica. A condutividade de uma solução é proporcional à sua concentração de íons. Em algumas situações, no entanto, a condutividade pode não se correlacionar diretamente a concentração, portanto, a condutividade é uma medida da propriedade que possuem soluções aquosas de conduzir eletricidade. Esta propriedade depende da presença de íons, a sua concentração, mobilidade e valência, e da temperatura. As soluções na maioria dos compostos inorgânicos são bons condutores. Moléculas orgânicas não são dissociados na água, isto é, transportam a corrente em uma escala muito pequena ou não transportam. Podemos classificar as soluções pela sua capacidade de conduzir ou não eletricidade. Elas são divididas em soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas, ou seja as que tem eletrólitos e as que não tem eletrólito.

Objetivo da aula:
Testar a teoria da condutibilidade de compostos em solução

Materiais:
4 bequeres de 50ml, 2 placas de petri, lâmpada ligada a dois eletrodos de cobre
NaCl 0,1 m, HCL 0,1 m NaOH 0,1 m, sacarose 0,1 m, sal grosso grafite

Método:
Segundo a apostila: “ aulas praticas tópicos em química experimental 1 e tópicos em química experimental 2”

Resultados: NaCl | HCl | NaOH | Sacarose | Sal Grosso | Grafite | Acende | Acende | Acende | Não acende | Não acende | Acende |

Conclusão: Conclui-se então que os compostos inorgânicos possuem um alto grau de ionização, principalmente os que realizam ligação iônica, logo estes tendem a conduzir muito bem a corrente elétrica enquanto que os compostos orgânicos, também pelo fato de que grande parte desses compostos serem moleculares (realizam ligação covalente) tendem a conduzir muito pouco ou a não conduzir corrente elétrica. Mas, ainda assim, há compostos inorgânicos que conduzem pouco também; isto se deve ao fato de que