Revisão de Química - 1ª Prova

Revisão de Química

Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância. O cálculo da densidade é feito pela divisão da massa do objeto por seu volume. d = densidade (g/cm³) m = massa ( Kilos, litros ou gramas) / 1m³ = 1000 dm³ = 1000L v = volume ( m³, cm³, ml)
Ex.: Massa = 157,4g / Volume = 20 ml / d = ? d = 7,87 g/cm³
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Representação: zXA - Fórmula: A = Z + N

Isótopos: são átomos que possuem o mesmo nº atômico (Z) e diferente nº de massa (A); Lembrar do P de isótopo: Igual o numero de prótons, igual numero atômico. Prótons = Elétrons = Nêutrons
Isotonos: são átomos que apresentam diferentes nº atômico (Z), diferente nº de massa (A) e o mesmo nº de nêutrons (N). Lembrar do n de isotono. 6C14 e 3B11 –> N= 8
Isóbaros: são átomos que apresentam diferente nº atômico (Z) e mesmo nº de massa (A).

Massa atômica:
Ex.: O16, O17 e O18 de respectivas porcentagens 99,7%, 0,03% e 0,2%

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Teoria de Dalton (1803):
- Toda matéria é constituída por átomos.
- Lei de proporção das Massas.
- Todo átomo é pequeno, compacto (maciço), sem carga e indivisível.
Teoria de Thomson (1898):
- Tem cargas
- Massa
- Não é maciço
Teoria de Rutherford (1911)
- Núcleo possui cargas positivas
- Cargas (-) em volta do núcleo.
Postulados de Bohr (1913)
- Átomo moderno
- Os elétrons movimentam-se envolta do núcleo em trajetória circular, chamada de camadas ou níveis de energia.
- Níveis de energia: 1 à 7
- Camadas: k, l, m, n, o, p, q
- Se o elétrons for excitado com energia externa, poderá emitir LUZ de diferentes cores.