Resumo

Estrutura atômica 1. Descoberta do átomo Teoria de Dalton Em 1808 Dalton teria apresentado sua teoria atomica, na qual sugeria que: * Os elementos são constituidos por particulas minúsculas indivisíveis chamadas de átomos. * Átomos de um mesmo elemento são iguais entre si, porém átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. Essa propriedade era o peso. * Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico; as subs. compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos. * Os átomos não são criados ou destruidos. * Átomos eram indivisíveis, maciços (rígidos) e esféricos. * Nas reações os átomos se combinam. * Seu modelo atômico ficou conhecido como Modelo da Bola de Brilhar (sinuca). * Elemento Quimico - conjuto de átomos que possuem característocas químicas iguais. * A teoria de Dalton confirmou a teoria de Proust e Lavosier.
Teoria de Thomson Em 1897 Thomson conseguiu demonstrar que o átomo não é indivisível utilizando um aparelho chamado tubo de raios catódicos. Sua teoria conhecida como Pudim de Passas dizia que: * O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons. * O átomo seria eletricamente neutro. * O átomo é composto por partículas subatômicas dotada de carga elétrica negativa. * Segundo Thomson o átomo é uma esfera positiva, carregada de carga elétrica negativa. * O modelo de Thomson admite que o átomo é divisível. * Descobriu o elétrons (e-)

Teoria de Rutherford Em 1904 Rutherford realizou um experimento que detectou a presença de partículas subatômica com cargas elétricas positivas, as quais denominou prótons (p). Observações: * A massa do próton é 1836 vezes maior que a de um elétron. * Átomo não é maciço; maior parte da massa do átomo se encontra no