Resumo Óxidos Quimica Geral

Óxidos: Compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo

Exemplos de óxidos:

cal viva CaO
K2O
gás carbônico CO2 cristal de gelo (H2O) ferrugem Fe2O3
FeO
água H2O sílica SiO2 Al2O3
Nomenclatura de óxidos:

Para óxidos de ametais...

Mono mono
Di óxido de di ametal
Tri tri
... ...

Para óxidos de metais, a nomenclatura é semelhante à das bases:

Óxido + de + nome do cátion

Raios formam óxidos de nitrogênio
Exemplos:

cal viva CaO óxido de cálcio
K2O óxido de potássio gás carbônico CO2 dióxido de monocarbono ferrugem Fe2O3 óxido de ferro III (férrico)
FeO óxido de ferro II (ferroso) água H2O monóxido de dihidrogênio sílica SiO2 dióxido de silício Al2O3 óxido de alumínio
NO monóxido de mononitrogênio gás hilariante N2O monóxido de dinitrogênio
Tipos de óxidos

Reações de óxidos básicos

Óxido básico + H2O  base

Na2O + H2O  2 NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2

Óxido básico + ácido  sal + H2O
(dica: escreva antes a reação do óxido básico com água, depois a reação com ácido)
Na2O + H2O  2 NaOH
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O

Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Reações de óxidos ácidos ou anidridos

Óxido ácido + H2O  ácido

CO2 + H2O  H2CO3 Cl2O + H2O  2 HClO

Poluentes geram óxidos ácidos

Óxido ácido + base  sal + H2O
(dica: escreva antes a reação do óxido ácido com água, depois a reação com base)
SO3 + H2O  H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O

Óxido ácido + óxido básico: só dá sal (dica: escreva antes a reação do óxido básico com água, a reação do óxido ácido com água, e a reação do ácido com a base. Some tudo.)

Na2O + H2O  2 NaOH
SO3 + H2O  H2SO4
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O

Na2O + H2SO4 Na2SO4

Óxido anfótero: