Resumo água e ph lehninguer

Água e pH * Interações fracas em sistemas aquosos. * As eletronegatividades muito diferentes do H e O tornam a água uma molécula polar, capaz de formar pontes de hidrogênio consigo mesma e com o soluto. As pontes de hidrogênio são efêmeras, principalmente eletrostáticas, e mais fracas que as ligações covalentes. A água é um bom solvente para solutos polares (hidrofílicos), com os quais ela forma pontes de hidrogênio, e para solutos carregados, com os quais ela interage eletrostaticamente. * Compostos não-polares (hidrofóbicos) dissolvem-se pobremente em água; eles não conseguem fazer pontes de hidrogênio com o solvente, e sua presença força uma ordenamento energeticamente desfavorável das moléculas da água na superfície hidrofóbica. Para minimizar a superfície exposta da água, compostos não polares como os lipídios formam agregados (micelas) onde as porções hidrofóbicas são sequestradas no interior, associando-se por meio de interações hidrofóbicas, e apenas as porções mais polares interagem com a água. * Numerosas interações não-covalentes fracas influenciam decisivamente o enovelamento de macromoléculas, como as proteínas e os ácidos nucléicos. As conformações macromoléculas mais estáveis são aquelas em que as pontes de hidrogênio são maximizadas entre a molécula e o solvente, e onde as porções hidrofóbicas se agregam no interior da molécula afastada do solvente aquoso. * As propriedades físicas das soluções aquosas são fortemente influenciadas pela concentração de solutos. Quando dois compartimentos são separados por uma membrana semipermeável (como a membrana plasmática separando uma célula do meio ambiente), a água movimenta-se através daquela membrana para igualar a osmolaridade nos dois compartimentos. Essa tendência para a água se movimentar através de uma membrana semipermeável é a pressão osmótica. * Ionização da água, ácidos e bases fracas. * Água pura ioniza levemente, formando números iguais de íons hidrogênio