Resumo teórico - laboratório quimica inorganica

Laboratório de Química: RESUMO
1- DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO SÓDIO E DA SUA INTERAÇÃO COM O AR
Reatividade dos metais da família 1-A: Todos os metais alcalinos são extremamente reativos quando expostos ao oxigênio ou à água, assim como a qualquer ânion. Uma vez que as energias de ionização dos mesmos são as mais baixas da tabela, a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita energia.
Sódio: metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio e de coloração branco prateado. É extremamente reativo, formando diversos compostos com vários agentes químicos inorgânicos e orgânicos, de modo que não fica em sua forma metálica no ambiente por muito tempo, reagindo com a água do ar e formando hidróxido de sódio (NaOH) de forma violenta. O sódio reage com o álcool etílico de acordo com a seguinte expressão:
2 𝑁𝑎(𝑠) + 2 𝐶2 𝐻5 𝑂(𝑠) → 2𝐶2 𝐻5 O𝑁𝑎(𝑎𝑞) + 𝐻2 (𝑔)

2- PREPARAÇÃO DO ÁCIDO BÓRICO E DETERMINAÇÃO DO SEU PONTO DE FUSÃO
Os elementos da família III-A são B, Al, Ga, In e Tl (Boro, Alumínio, Gálio, Índio e Tálio).
O Boro é o único não metal, sendo os outros metais.
Como o Boro tem caráter não metálico, ele faz ligação covalente com outros elementos, esta é o tipo de ligação em que há compartilhamento de elétrons, e é um péssimo condutor elétrico. Já os outros elementos do grupo são metais e por isso, fazer ligação iônica, em que há transferências totais de elétron e são bons condutores elétricos. Além de ser exceção na família, o Boro também é uma das exceções da regra do octeto. Ele se estabiliza com seis elétrons na camada de valência, e não oito.
Existem os boranos, compostos formados por B e H, que são muito reativos.
O Boro elementar é utilizado em fogos de artifício e no lançamento de foguetes. O bórax é muito utilizado na taxidermia de animais, em inseticidas, na fabricação de esmaltes e porcelanas, na produção de vidros ópticos, em sabões e detergentes, como fertilizantes. A indústria que mais consome boro é a vidreira,