Resumo teórico - laboratório quimica inorganica

Páginas: 5 (1147 palavras) Publicado: 26 de julho de 2015
Laboratório de Química: RESUMO
1- DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO SÓDIO E DA SUA INTERAÇÃO COM O AR
Reatividade dos metais da família 1-A: Todos os metais alcalinos são extremamente
reativos quando expostos ao oxigênio ou à água, assim como a qualquer ânion. Uma vez que
as energias de ionização dos mesmos são as mais baixas da tabela, a perda do último elétron
da camada se faz sem o desprendimentode muita energia.
Sódio: metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio e de coloração branco
prateado. É extremamente reativo, formando diversos compostos com vários agentes
químicos inorgânicos e orgânicos, de modo que não fica em sua forma metálica no ambiente
por muito tempo, reagindo com a água do ar e formando hidróxido de sódio (NaOH) de forma
violenta.
O sódio reage com o álcooletílico de acordo com a seguinte expressão:
2 𝑁𝑎(𝑠) + 2 𝐶2 𝐻5 𝑂(𝑠) → 2𝐶2 𝐻5 O𝑁𝑎(𝑎𝑞) + 𝐻2 (𝑔)

2- PREPARAÇÃO DO ÁCIDO BÓRICO E DETERMINAÇÃO DO SEU PONTO DE FUSÃO
Os elementos da família III-A são B, Al, Ga, In e Tl (Boro, Alumínio, Gálio, Índio e Tálio).
O Boro é o único não metal, sendo os outros metais.
Como o Boro tem caráter não metálico, ele faz ligação covalente com outros
elementos, esta é otipo de ligação em que há compartilhamento de elétrons, e é um péssimo
condutor elétrico. Já os outros elementos do grupo são metais e por isso, fazer ligação iônica,
em que há transferências totais de elétron e são bons condutores elétricos. Além de ser
exceção na família, o Boro também é uma das exceções da regra do octeto. Ele se estabiliza
com seis elétrons na camada de valência, e não oito.Existem os boranos, compostos formados por B e H, que são muito reativos.
O Boro elementar é utilizado em fogos de artifício e no lançamento de foguetes. O
bórax é muito utilizado na taxidermia de animais, em inseticidas, na fabricação de esmaltes e
porcelanas, na produção de vidros ópticos, em sabões e detergentes, como fertilizantes. A
indústria que mais consome boro é a vidreira, pois suaaplicação nos vidros baixa a
temperatura de fusão e produz vidro menos viscoso a menor temperatura. É possível obter
lentes de excelente qualidade. Também é utilizado na produção de fibra de vidro e vidro
resistente ao calor, pois diminui o coeficiente de expansão térmica. É notável o uso do bórax
em limpeza, ele reage com um base ou ácido forte e pode forma uma solução tampão, é
considerado ecologicamentesaudável, utilizado também em detergentes, sabões,
desinfetantes e etc.

3- DETERMINAÇÃO DA RESISTÊNCIA DO VIDRO
O grupo 4A é composto pelos seguintes elementos: carbono(C), silício (Si), germânio
(Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e ununquadio (Uuq). Essa família tem como características
gerais a tetra valência (quarto elétrons livres na camada de valência do átomo), a configuração

eletrônica dacamada de valência igual a ns2np2, todos formam cátions com números de
oxidação iguais a +2 e +4 e a formação de ligações covalentes (elétrons livres).
Vidro: produtos resultantes da fusão, pelo calor, de óxidos ou de seus derivados e
misturas, tendo como principal constituinte a sílica ou o óxido de silício (
), que, pelo
resfriamento, endurecem sem cristalizar. A estrutura do vidro silícico é umaestrutura
tetraédrica (
).

As ligações entre átomos de oxigênio e silício nos vidros silícicos são parcialmente
iônicas e covalentes. A força das ligações faz com que o material seja forte, duro e infusível, ao
passo que as orientações das ligações caracterizam uma densidade relativa baixa em certas
direções do cristal e um baixo coeficiente de expansão térmica. A estrutura forte e estreita dasílica vítrea se reflete em sua grande resistência ao ataque químico, na perfeita elasticidade e
nas perfeitas propriedades dialétricas.

4- PREPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO DO IODO
Familia VII-A: Halogênio: sua configuração eletrônica (np5) recebe elétrons para obter um
arranjo eletrônico mais estável. Por isso é natural que os halogênios atuem como agentes
oxidantes e atraiam elétrons de outros...
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