Resumo Quimica

Páginas: 7 (1657 palavras) Publicado: 23 de agosto de 2015
Resumo de Química 
Propriedades Periódicas (Raio atômico, Afinidade Eletrônica, Energia de Ionização) 
 
RAIO  ATÔMICO­ Ele é associado com o número de prótons e elétrons e o número de camadas 
eletrônicas.  É  a  distância  do  núcleo  do  átomo  até a camada de valência(última camada do raio 
atômico).  
­ Em uma familia, o raio atômico tende a aumentar de cima para baixo. 
­Em um período, o raio atômico tende a aumentar da direita para a esquerda.  
 
RAIO  IÔNICO­  Quando  um  atómo  ganha  ou  perde  elétrons,  transforma­se  em  íon.  Nessa 
transformação, há aumento ou diminuição das dimensões do tamanho do átomo inicial. 
­ O  raio  do  cátion  é  menor  que  o   do  respectivo  átomo  porque  a  saída  de  elétrons  causa 
uma  atração  mais  intensa  entre  o núcleo e os elétrons restantes, diminuindo o  tamanho  
da eletrosfera e, consequentemente, o raio do íon. 
­ O  raio  do  ânion  é  maior  que  o do átomo de origem  porque o aumento da quantidade de  
elétrons  diminui  a  intensidade  de  atração  entre  núcleo  e  elétrons.  O  acréscimo  de 
elétrons  aumenta  a  repulsão   entre  eles,  o  que   provoca  um  aumento  no  tamanho  da eletrosfera e, consequentemente, o raio do íon. 
raio do cátion < raio do átomo < raio do ânion 
 
AFINIDADE  ELETRÔNICA­  É  a  energia   liberada  quando  um  átomo  (isolado  e  no  estado 
gasoso)  recebe  um  elétron.  A  eletroafinidade  diminui  com  o  aumento  do  raio  atômico, ou seja, 
na Tabela Periódica, ela aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. 
 
ENERGIA  DE  IONIZAÇÃO­    energia  minima  necessária que  deve  ser  fornecida  para  que  um 
átomo (ou íon) isolado em fase gasosa perca um elétron. 
1​
Primeira  energia  de  ionização  (E​
)  é  aquela  requerida  para   remover  o  primeiro  elétron  de  um 
átomo isolado em seu estado gasoso.  
2​
Segunda  energia  de  ionização  (E​
)  é  a   energia  necessária  para  remover  o   segundo elétron de 
um átomo isolado em seu estado gasoso. 1​ 2​ 3​  
E​
<...
Isso  ocorre  porque,  com  a  perda  de  elétrons,  o  íon  fica  cada  vez  mais  positivo   e, 
portanto, passa a atrair os elétrons com mais força. 
 
ELETRONEGATIVIDADE­  é  uma  grandeza  que  corresponde  à  capacidade  de um átomo atrair 
elétrons  de  um  outro  átomo  quando  combinados.  O  átomo  que   atrai  esses  elétrons  com  mais 
intensidade  é  mais eletronegativo  e  aquele  atrai  com   menos  intensidade  é  menos 
eletronegativo. 
­ Quanto  maior  for  a  tendência   de  atração  (  aumenta  de  baixo  para  cima em um grupo e 
da esquerda para a direita em um período), maior a eletronegatividade do átomo. 
 
 

LigaçõesQuímicas 

Porque os elementos se ligam 
Na  natureza,  dificilmente  os  átomos  ficam  sozinhos.  Eles  tendem  a se  unir  uns  aos 
outros para formarem novas substâncias. 
Alguns  átomos  são   estáveis,  ou  seja,  pouco   reativos.  Já  outros  não  podem  ficar 
isolados.  Precisam  se  ligar  a  outros  elementos.  As  forças  que  mantêm  os  átomos  unidos  são 
fundamentalmente de natureza elétrica e são chamados de Ligações Químicas. 
Toda  ligação  envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos  átomos, 
mas nunca atinge o núcleo. 

 
Regra do octeto 
Nos  elementos  químicos  devem  sempre  conter  8  elétrons  na   última  camada  eletrônica 
ou  camada  de  valência.  Na  camada  K  pode  haver   no  máximo  2  elétrons.  Desta  forma  os 
átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres. 
 
Tipo de 
substância 

Elementos 
químicos 
formadores 

Pontos de fusão e 
ebulição 

Estado físico 
nas condições 
ambientes 

Conduz 
corrente 
elétrica 
SÓLIDO | 
LÍQUIDO 

Iônica 

Metal e ametal e 
também 
hidrogênio 

Geralmente 
altos 

Sólido 

Não | Sim 

Molecular 

Ametal e ametal 
e também 
hidrogênio 

Geralmente 
baixos, existem 
sólidos, líquidos 
e gasosos á 
temperatura 
ambiente 

Sólido, líquido 
ou gasoso 

Não | Não ...
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