resumo quimica

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

Configuração da camada de valência (c.v.) - 3s1 (tipo ns1)
Subnível mais energético  s  portanto elemento do grupo A (representativos)
1 elétrons na c. v.  Valência = 1 (baixa valência)  família 1ª (metais alcalinos)
Tendência = doar 1 elétron para completar octeto na camada L  baixa energia de ionização (EI)  portanto baixa afinidade eletrônica (AE)
Característica do elemento  metal (doa elétrons formando um cátion  Na+)
Ligação: se liga a um ametal por meio de ligação iônica ou com metais por meio de ligação metálica

11Na+ 1s2 2s2 2p6
Na+  perdeu 1 elétron da camada de valência (M ou n = 3), ficando agora com duas camadas (K e L)

Na  Z = 11 e elétrons = 11
Na+  Z = 11 e elétrons = 10  mesmo número de prótons (11) porém atraindo um menor número de elétrons (10) em relação ao átomo no estado fundamental, Na, portanto maior atração núcleo-eletrosfera e menor o raio para Na+
Raio Na > Raio Na+

38Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Configuração da camada de valência (c.v.) - 5s2 (tipo ns2)
Subnível mais energético  s  portanto elemento do grupo A (representativos)
2 elétrons na c. v.  Valência = 2 (baixa valência)  família 2ª (metais alcalinos-terrosos)
Tendência = doar 2 elétron para completar octeto na camada N  baixa energia de ionização (EI)  portanto baixa afinidade eletrônica (AE)
Característica do elemento  metal (doa elétrons formando um cátion  Sr2+)
Ligação: se liga a um ametal por meio de ligação iônica ou com metais por meio de ligação metálica

38Sr2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Sr2+  perdeu 2 elétrons da camada de valência (O ou n = 5), ficando agora com quatro camadas (K, L, M e N).

35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Configuração da camada de valência (c.v.) - 4s2 4p5 (tipo ns2 np5)
Subnível mais energético  p  portanto elemento do grupo A (representativos)
7 elétrons na c. v.  Valência = 7 (alta valência)  família 7A (halogênios)
Tendência = receber 1