Resumo 1° 3° bim

Páginas: 3 (548 palavras) Publicado: 20 de outubro de 2014
Propriedades Periódicas: são propriedades dos elementos que ora aumentam e que ora diminuem com o aumento do número atômico, dependendo da posição do elemento na tabela periódica.

Raio AtômicoO raio atômico de um elemento é definido como a meia distância entre dois centros de átomos vizinhos. O raio atômico geralmente aumenta com o período e decresce com o aumento do número do grupo.Quanto maior for o período do elemento maior será à distância do último elétron até o núcleo. Desta forma este elétron encontra-se mais "solto", aumentando o tamanho do raio. Apesar de parecer estranho otamanho do raio diminuir com o aumento do número atômico, é isto o que realmente acontece. Os elétrons vão sendo alocados nos mesmos subníveis em que já se encontram os elétrons presentes. Com oaumento da carga do núcleo a atração sobre os elétrons tende a ser maior. O raio atômico cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias.

EletropositividadeEletropositividade é a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico. Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral,possuem maior tendência em perder elétrons logo, possuem eletropositividade elevada. Um aumento no número de camadas diminui a força de atração do núcleo sobre os elétrons periféricos, facilitando aperda de elétrons pelo átomo e, consequentemente, aumentando a sua eletropositividade. Os gases nobres são excluídos, pois não têm tendência em perder elétrons.
Desta forma nos períodos aeletropositividade cresce da direita para a esquerda e nas famílias de cima para baixo.

Eletronegatividade

A escala de eletronegatividade é uma escala arbitrária que representa a força do átomo para atrairelétrons. Ela se estende do césio, com eletronegatividade 0,7 até o flúor, com 4,0. A eletronegatividade não é um valor absoluto, mas sim relativo. Assim, a eletronegatividade de um elemento só é...
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