Resultados e disuções : Eletrocondutividade

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os resultados obtidos no experimento de forças intermoleculares foram divididos em duas tabelas, sendo a tabela A verificação da condutividade de alguns líquidos e de soluções aquosas e a tabela B tendo como objetivo a importância do solvente na ionização ou dissociação dos eletrólitos. As tabelas abaixo tem em comum a finalidade de mostrar quais reagentes conduzem ou não eletricidade, caso conduzam, mostrar qual a sua intensidade, os reagentes que se apresentaram como isolantes ou que não possuíram capacidade suficiente para acender a luz da lâmpada, a intensidade será representado por um X e por fim serão comparados com a literatura.

Tabela A
Reagentes
Conduz Eletricidade?
Intensidade
Literatura
10 mL Solução de Ácido clorídrico – 1 mol/L Sim Médio forte
Sim
10 mL Solução hidróxido de sódio – 1 mol/L
Sim
Forte
Sim
10 mL Solução bicarbonato de sódio – 1 mol/L
Sim
Forte
Sim
10 mL Água da torneira
Não
X
Não
10 mL Água destilada
Não
X
Não
10 mL Solução cloreto de sódio – 1 mol/L
Sim
Médio forte

Sim
10 mL Solução de sacarose
Não
X
Não
100 mL Solução de acido acético
Sim
Fraco
Sim
100 mL vinagre comercial
Sim
Médio
Sim
NaCl sólido (uma colher de sopa)
Não
X
Não

Observou-se que na solução de ácido clorídrico com água a lâmpada acendeu indicando que a solução conduz eletricidade. O ácido clorídrico (HCl) é um composto molecular e quando adicionado em água houve uma quebra na ligação molecular gerando os íons H+ e Cl-.
O hidróxido de sódio é uma base, ou seja, é um eletrólito iônico (conduz eletricidade) que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH-). O cloreto de sódio, e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre, apresentam sabor salgado. Mas quando dissolvidos em água também formam soluções que são condutoras de eletricidade. Pelo fato de que o acido acético ser o principal componente do vinagre ele também conduzira eletricidade. Analisamos que na solução de água não