Resultados e discussoes

Resultados e discussões Com o objetivo de se determinar a quantidade de sódio e potássio presente em bebidas isotônicas comerciais utilizou-se a fotometria de chama. Na fotometria de chama uma solução contendo o metal é aspirada em uma chama, obtendo-se o vapor do metal. Átomos gasosos no estado fundamental absorvem energia radiante em comprimentos de onda específicos e que são capazes de promover excitação eletrônica de elétrons da camada de valência, quando os elétrons retornam para o estado fundamental ocorre à emissão de energia em comprimentos de onda característicos de cada metal. Existe um filtro seletor de comprimento de onda para cada metal, sendo assim o aparelho consegue identificar cada metal. Neste experimento o aparelho foi possível determinar sódio, potássio e lítio. Para determinar a concentração de sódio e potássio foi feita uma curva de calibração externa e para minimizar flutuações e interferências utilizou-se um padrão interno, que é uma substância com características parecidas com a do analito e de concentração conhecida, nesta prática utilizou-se o lítio.
Construção da curva de calibração para o Na+ Concentração de sódio [Na+ ] (mg/L) | Concentração de lítio [Li+] (mg/L) | Sinal obtido para o sódio (SNa) | Sinal obtido para o lítio (SLi) | SNa/SLi | [Na+ ]/ [Li+] | 1 | 20 | 0 | 4,2 | 0 | 0,05 | 10 | 20 | 1,8 | 4,3 | 0,42 | 0,50 | 20 | 20 | 3,3 | 4,3 | 0,77 | 1,0 | 30 | 20 | 4,8 | 4,3 | 1,12 | 1,5 | 40 | 20 | 6,5 | 4,3 | 1,51 | 2,0 |
Tabela 1: Dados para a construção da curva de calibração para o sódio.

Gráfico

Equação da reta: SNaSLi= 0,75845[Na][Li]- 0,0020
Determinação da concentração de sódio na amostra utilizando a curva de calibração Para a utilização da curva de calibração é necessário que o analito esteja em uma concentração que esteja dentro da curva de calibração, por isso determinou-se a quantidade de analito necessária para analise. Cálculos: Para o Powerrade: 90 mg ----- 200