RESULTADOS REAÇÕEES QUIMICAS

RESULTADOS E DISCUSSÃO:
REAÇÕES QUÍMICAS EXPERIMENTO 8
1.1 QUANTO AO TIPO DE FENÔMENO
REAÇÃO DE SÍNTESE
Ao queimar o pedaço de cobre metálico houve um processo de oxidação na placa de cobre. A chama ficou verde devido à excitação dos elétrons do cobre que passam de um orbital de menor energia para outro de maior energia e ao retornarem ao seu orbital de origem liberam energia em forma de ondas eletromagnéticas cuja frenquência emite uma luz verde. Quando analisado, o pedaço de cobre apresentou um zoneamento composto por uma região mais marrom e outra rósea, e o outro lado da placa apresentou uma região mais homogênea rósea. A região marrom observada no cobre se deve ao contato desta com a região redutora da chama (região que possui menos O2), no qual houve pouca oxidação. Já a região mais rósea foi devido ao fato de que esta estava em maior contato com a região mais oxidativa da chama (região que possui mais O2), apresentando uma coloração um pouco leitosa que confirma a ocorrência de oxidação e a formação dos óxidos de cobre, resultando em uma reação de síntese de acordo com a equação química abaixo:
Cu(s) + O2(g) --------- Cu2O
Cu(s) + ½ O2(g) --------- CuO
REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO
Ao adicionar dióxido de manganês na solução de peróxido de hidrogênio 3%, observou-se grande formação de bolhas. A presença de bolhas se deve à formação de gás oxigênio, resultado da decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em água e O2, de acordo com a equação abaixo:
2 H2O2(l) ------------------ 2 H2O(l) + O2(g)
O dióxido de manganês fez o papel de catalisador neste processo de decomposição, isto é, apenas acelerou a decomposição do H2O2 em H2O e O2, não estando presente na reação química já que composto manteve sua composição química o que pôde ser observado pela coloração grafite da solução (mesma cor do pó de MnO2) e decantação do óxido na solução ao término da decomposição.
1.2 REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO
Ao adicionar ácido clorídrico no tubo de ensaio contendo uma placa de zinco,