Resolução lista de exercícios de acidos, bases e sais

Resolução da Lista de Exercícios de Ácidos, Bases e Sais
1)
a) Eletrólitos: são substâncias em que a corrente elétrica flui pela solução.
b) Não-eletrólitos: são substâncias em que a corrente elétrica não flui pela solução.
c) Ácidos: são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como único íon positivo o hidrogênio (H+).
d) Bases: são compostos que através da dissociação iônica liberam como único íon negativo a hidroxila (OH-)
e) Sais: são compostos formados a partir da reação entre um ácido e uma base de Arrhenius.

2)
a) HCl – Hidrácido
b) H3PO4 – Oxiácido
c) H2SO4 – Oxiácido
d) HF – Hidrácido

3)
a) HCl → H+ + Cl-
b) H3PO4 → 3H+ + PO43-
c) H2SO4 → 2H+ + SO42-
d) HNO3 → H+ + NO3-
e) HClO → H+ + ClO-
f) HBr → H+ + Br-

4)
b) NaCl

5)
Precipitação do íon Mercúrio (Hg2+) * com OH-
Hg2+ + OH- → Hg(OH)2 * com CrO42-
Hg2+ + CrO42- → HgCrO4
Precipitação do íon Chumbo (Pb2+) * com OH-
Pb2+ + OH- → Pb(OH)2 * com CrO42-
Pb2+ + CrO42- → PbCrO4

6)
Ácidos
* Ácido Sulfuroso: H2SO3 * Ácido Sulfúrico: H2SO4 * Ácido Hipofosforoso: H3PO3 * Ácido Fosforoso: H3PO4 * Ácido Fosfórico: H3PO4 * Ácido Hipocloroso: HClO * Ácido Cloroso: HClO2 * Ácido Clórico: HClO3 * Ácido Perclórico: HClO4 * Ácido Nítrico: HNO3 * Ácido Nitroso: HNO2 * Ácido Hiponitroso: H2N2O2 * Ácido Brômico: HBrO3 * Ácido Bórico: H3BO3 * Ácido Carbônico: H2CO3 * Ácido Permangânico: HMnO4 * Ácido Mangânico: H2MnO4 * Ácido Cianídrico: HCN * Ácido Crômico: H2CrO4

7)
Bases:
* Hidróxido de Alumínio: Al(OH)3 * Hidróxido Cuproso: CuOH * Hidróxido Cúprico: Cu(OH)2 * Hidróxido de Magnésio: Mg(OH)2 * Hidróxido de Zinco: Zn(OH)2 * Hidróxido Crômico: Cr(OH)3 * Hidróxido Púmblico: Pb (OH)4 * Hidróxido Amônio: NH4OH * Hidróxido Ferroso: Fe(OH)2
Sais:
* Sulfato de Zinco: ZnSO4 * Sulfato de Potássio: K2SO4 * Cloreto de Potássio: KCl