resolucao unifesp 2015 quimica

Resolução – UNIFESP 2015

1-Utilizando o aparato indicado na figura, certo volume de solução aquosa de sulfato de cobre(II) hidratado foi colocado dentro do béquer. Quando o plugue foi conectado à tomada de energia elétrica, a lâmpada acendeu.

Uma amostra de CuSO4 ∙ xH2O foi aquecida até a obtenção do sal na forma anidra
(massa molar 160 g/mol). A porcentagem de massa da amostra em função da temperatura é apresentada no gráfico.

a) Que tipo de ligação química no sulfato de cobre(II) pode ser explicada pelo resultado do teste de condutividade? Justifique sua resposta.
Ligação iônica: Há presença de íons na solução devido á dissociação do sal
(rompimento das ligações iônicas).
b) A partir do gráfico, determine o número (x) de moléculas de água no sal CuSO 4∙
H2O. Apresente os cálculos efetuados.
CuSO4 . xH2O
64%

36%

160g

x . 18g

X = 5 moléculas de água.

2-Um esquema com a escala de pH do nosso sangue está representado na figura. O pH do sangue é mantido por volta de 7,4, devido à ação de vários tampões, que impedem a acidose e a alcalose.

O principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon hidrogenocarbonato. A equação que representa o equilíbrio é:

a) Quando uma pessoa prende a respiração por alguns segundos, há uma variação no pH do seu sangue. Nessa situação, ocorre alcalose ou acidose? Com base no equilíbrio reacional, justifique sua resposta.
Prendendo a respiração, a pessoa não estará eliminando CO2. Logo, a concentração de CO2 aumenta e o equilíbrio é deslocado para direita, aumentando a concentração de H+, ocorrendo acidose.

b) Explique como a presença de uma substância básica no sangue altera a concentração de íons hidrogenocarbonato. Represente a fórmula estrutural deste íon.
A presença de uma substância básica diminuiria a concentração de H+, deslocando o equilíbrio novamente para a direita, o que também aumentaria a concentração de HCO3-.

3-Um professor de química realizou com seus alunos um experimento utilizando tubos
de