Reprodução de mamiferos imaginarios
1516 palavras
7 páginas
Ácidos e basesÁcidos e bases
Ácido (do latim, acidus: azedo)
Alcali (do árabe, al-kali: cinzas)
Ácidos e bases
Definição de Arrhenius (1884)
Ácido: Substância que libera íons íons H+ em água.
Base: Substância que libera íons OH- em solução.
Neutralização
(aq) + OH -(aq)
H
+
H2O
Falhas da teoria de Arrhenius
• Limitada à soluções aquosas.
• Ignora muitas substâncias e outras espécies dissolvidas além dos íons OH- que podem se combinar com íons H+ e muitas outras além dos íons H+ que podem se combinar com íons OH-.
• Não leva em consideração substâncias que não contêm hidrogênio ou hidróxido, mas que aumentam a concentração de H+ ou OH- quando adicionados a água.
Definição de Bronsted-Lowry
Ácido é uma espécie que tende a doar um próton.
Base é uma espécie que tende a receber um próton.
Um ácido forte está completamente desprotonado em solução
HCl(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + Cl-
Um ácido fraco está parcialmente desprotonado em solução
HCN(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + CN-(aq)
Uma base forte está completamente protonada em solução
O2-(aq) + H2O(l)
2OH-(aq)
Uma base fraca está parcialmente protonado em solução
NH3(aq) + H2O(l)
NH4+ + OH-(aq)
Ácidos e bases conjugados
Remoção de H+
Ácido
Base
Base conjugada Ácido conjugado Adição de H+
Adição de H+
Base
Ácido
Ácido conjugado Remoção de H+
Base conjugada Ácidos e bases conjugados
O
H3C
C
O
O
H
+
H2O
H3C
C
O
H
+
H3O+
+
Ácido acético
H
CH 3NH2 + H
O
Metilamina
Base
Acid
H
H3C
+
N
H
Conjugate acid pKa = 10.6
O
H
Conjugate base
Influência da estrutura na acidez
A força dos ácidos binários aumenta da esquerda para a direita dentro do mesmo período
(eletronegatividade).
A força dos ácidos binários aumenta de cima para baixo dentro de um mesmo grupo (Força da ligação).
Grupo 16
Grupo 17
H2O
HF
Ácido