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Páginas: 7 (1567 palavras) Publicado: 25 de julho de 2015
Exercícios 01 - Gases
1) Imaginemos que o peso de Isaac Newton fosse de 65 kg. Calcule a pressão que ele exerceria
sobre o solo (a) com os pés calçados de botas com a área das solas de 250 cm 2, ou (b) calçando
patins de gelo com área de contato de 2,0 cm2.
2) Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K num vaso de volume constante.
Se o gás entra no vaso a 100 atm e 300 K,qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu
comportamento for o de gás perfeito?
3) Uma amostra de ar ocupa 1,0, L a 25°C e 1,00 atm. Que pressão é necessária para comprimi-la a
100 cm3, nessa temperatura?
4) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,20 L o seu volume. A pressão
final do gás é 3,78 x 103 torr e o volume final é 4,65 L. Calcule a pressão inicial em(a) torr e (b) atm.
5) A que temperatura deve ser resfriada, a partir de 25°C, uma amostra de 1,0 L de um gás
perfeito a fim de que seu volume fique reduzido a 100 cm3?
6) Uma amostra de 225 mg de neônio ocupa 3,00 L a 122 K. Use a lei do gás perfeito para calcular
a pressão do gás.
7) A 500°C e 699 torr, a densidade do vapor de enxofre é 3,71 g/L. Qual a fórmula molecular do
enxofre nessascondições?
8) Um balão meteorológico tem o raio de 1,0 m no nível do mar e a 20°C, e o raio de 3,0 m na
altitude máxima de ascensão, na temperatura de – 20°C. Qual a pressão no interior do balão nesta
altitude máxima?
9) Qual a densidade do N2 a 27°C e 1000 kPa em unidades SI?
10) A densidade de um certo composto gasoso é 1,23 g.L-1, a 330 K e 150 torr. Qual a massa molar
do composto?
11) Um recipientede volume de 10,0 L contém 1,00 mol de N 2 e 3,00 mol de H2, a 298 K. Qual a
pressão total, em atmosferas, se cada componente e a mistura comportarem-se como um gás
perfeito?
12) A porcentagem em massa do ar seco, ao nível do mar, é aproximadamente 75,5% de N 2, 23,3%
de O2 e 1,3% de Ar. Qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual a
1,00 atm?

13) Uma mistura gasosaé constituída por 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 225 mg de
neônio. A pressão parcial do neônio, a 300 K, é 66,5 torr. Calcule (a) o volume da mistura e (b) a
pressão total da mistura.
14) Um vaso de 22,4 L tem inicialmente 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,5 K. Todo o H2 reage
com N2 suficiente para formar NH3. Calcule as pressões parciais e a pressão total da mistura final.
15) Apressão atmosférica da superfície de Vênus é de 90 bar, e esta atmosfera é composta em
mol de, aproximadamente, 96% de dióxido de carbono e 4% de vários outros gases. Sendo a
temperatura da superfície 730 K, qual é massa de dióxido de carbono presente por centímetro
cúbico na superfície.
16) Calcule a pressão exercida por 1,0 mol de etano (C2H6), comportando-se como um gás perfeito
e como um gás devan der Waals, quando está confinado nas seguintes condições: (a) a 273,15 K
em 22,414 L, (b) a 1000 K em 100 cm3.
17) Você foi solicitado para projetar um tanque de aço onde CO2 será estocado a 60°C. O tanque
tem 8 m3 e você precisa estocar 450 kg de CO2 nele. Qual a pressão que o CO2 irá exercer? (a) Use
a equação dos gases ideais e (b) use a equação de van der Waals.
18) Determine a variação dapressão em relação ao volume para um gás ideal, quando todo o
resto permanece constante. Calcule o valor numérico desta inclinação para um mol de gás com
um volume de 22,4 L, a uma temperatura de 273 K. As unidades estão corretas?
19) Determine as expressões de (a) até (e), aplicando a lei dos gases ideais.
(a)

(b)

(c)

(d)

(e)

20) Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K numvaso de volume constante igual
a 1,0 m3. O gás entra no vaso a 300 K e 100 atm. A massa do gás é 92,4 kg. Use a equação de van
der Waals para determinar a pressão aproximada do gás na temperatura de operação de 500 K.
Para o nitrogênio, a = 1,408 L2.atm.mol-2 e b = 0,0391 L.mol-1.
21) Um vulcão em miniatura pode ser feito no laboratório com dicromato de amônio. Quando
aceso, ele se decompõe...
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