Relatórios

Ph e tampões

1. INTRODUÇÃO. O pH no organismo só pode variar dentro de um intervalo muito estreito, caso contrário podem ocorrer alterações metabólicas que acarretam situações incompatíveis com a vida, como: precipitação de proteínas, inibição enzimática, acidose, alcalose, entre outros. Em condições normais o organismo dispõe de mecanismos para regular ou impedir a variação deste pH, entre eles os tampões biológicos. Considerando-se que o pH da maioria dos sistemas vivos fica em torno de 7,0 existe uma variedade de tampões no sistemas biológicos. Nos fluidos intracelulares tem-se o tampão fosfato (H2PO4-/HPO42-) e no sangue o tampão ácido carbônico (H2CO3/HCO3-). Por definição uma solução tampão consiste de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, deste modo é possível resistir a mudanças de pH perante as adições de ácidos ou bases fortes.
2. OBJETIVO Conceituar ácidos e bases; definir pH e conhecer os métodos práticos para a sua avaliação; conceituar tampões e explicar como eles funcionam; verificar na prática como os tampões funcionam.
3. METODOLOGIA
3.1. Materiais e Reagentes
Solução tampão fosfato (0,2 M, pH 7,7) Tubos de ensaio, béquer
Indicador universal Pipeta de 5 mL
Solução 0,1 M de HCl Pipeta de 10 mL
Solução 0,1 M de NaOH Estante
Suco de limão Papel indicador
Solução acetato de sódio 0,1 M Copo descartável de cafezinho
Solução de ácido acético 0,1 M pHgametro
3.2. Procedimento experimental:
3.2.1 Funcionamento do Tampão.
Numere os tubos de ensaio de 1 a 4. Em seguida acrescente os reagentes conforme descrita as quantidades na tabela abaixo:

Tubo1
Tubo2
Tubo3
Tubo4
Água destilada
2mL
-
2 mL
-
Solução tampão
-
2 mL
-
2 mL
Indicador universal
3 gotas
3 gotas
3 gotas
3 gotas
Agitar e anotar o valor de pH em cada tubo

PH

Solução ácida
-
-
3 gotas
3 gotas
Solução básica
3 gotas
3 gotas
-
-
Agitar e anotar o valor de pH em cada tubo
Ph