Relatório

Química Orgânica

1. introdução

Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo. Define-se dispersão como a mistura entre duas ou mais substâncias.

As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. Classificando a partir da concentração, temos a solução diluída, que é quando se tem pouco soluto em relação ao solvente, e a solução concentrada, que é quando se tem muito soluto em relação ao solvente.

2. Objetivo

Preparo e diluição de soluções básicas

3. Metodologia

3.1 Materiais e reagentes Bastão de vidro Béquer de 50ml HCL concentrado
2 erlenmeyer balança eletrônica
NaOH Sólido pipeta graduada 10 Ml pipeta volumétrica 10 Ml

3.2 Característica dos reagentes

Massa molar
Densidade
P.F
P.E
Solubilidade em H2O
NaOH
39.9971 g/mol
2,13 g·cm-3
322 °C
1388 °C
1090 g·l-1 a 20 °C
HCL
36.46 g/mol
1,64 kg·m–3
-114,8 °C
-85,03 °C
720 g·l-1 (20 °C)

3.3