Relatório

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
CURSO LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
QUÍMICA GERAL
Profº: Frederico Jehár Oliveira Quintão

PREPARO DE SOLUÇÕES

OURO PRETO
SETEMBRO DE 2014
1. INTRODUÇÃO

A maioria das soluções químicas acontece com os reagentes dissolvidos em algum líquido. A substância com maior quantidade sempre será o solvente, e as demais são os solutos, esses são o que devem ser dissolvidos no solvente. Como geralmente é necessário saber a quantidade de soluto e a de solvente, foram feitas práticas para descobrir como a concentração de cada uma das partes da substância (soluto e solvente). Tal concentração se resume em dar a relação entre a quantidade de soluto e o volume da solução.
A preparação das soluções deve ser realizada de forma minuciosa e devem ser armazenadas em frascos apropriados dependendo das características das soluções, por fim os frascos devem ser rotulados, os quais devem conter o nome, a concentração da solução, a data de preparação, nome ou iniciais do preparador.

2. PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol

2.1. Materiais;

Hidróxido de Sódio
Balão Volumétrico de 100 ml
Béquer
Bastão de vidro
Balança analítica
Pisseta com água destilada

2.2. Procedimento

Calculou-se a quantidade de gramas necessárias para preparar 250,00ml de NaOH a 0,1 mol/L. O calculo resultante foi:

A. 0,1 mol de NaOH – 1 L de solução X - 0,25 X= 0,025
B. 1 mol de NaOH- 40,00 gramas 0,025 - Y Y=1 grama

Pesou-se na balança analítica a quantidade exata de NaOH necessário, descontando o peso do Béquer. Após acrescentou-se 30 ml de água destilada para dissolver o óxido e a solução foi transferida para o balão volumétrico de 100 ml e completada com água destilada até o menisco.

3. PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl 0,1 mol

3.1. MATERIAIS

Ácido clorídrico (HCl);
Balão volumétrico de 250 ml;
Bastão de vidro;
Béquer;
Capela;