relatório

As forças intermoleculares são responsáveis por manter a união entre as moléculas. Essas forças interferem na temperatura de ebulição (T.E) e solubilidade das substâncias formadas. Temperatura de ebulição (T.E.): quanto mais intensa for a força intermolecular presente na molécula, maior será sua T.E.

Para saber se a força é intensa ou não, utilize o gráfico: Ordem crescente da intensidade de interação →

O tamanho da molécula também influi na T.E.: quanto maior a molécula, maior sua superfície de contato e consequentemente haverá maior interação com moléculas vizinhas. Este aspecto torna a T. E. maior. E não é só na T.E que as forças intermoleculares interferem, elas também influem na solubilidade dos compostos: moléculas apolares e polares possuem diferentes graus de dissociação, vejamos por que: moléculas. Essas forças interferem na temperatura de ebulição (T.E) e solubilidade das substâncias formadas. Temperatura de ebulição (T.E.): quanto mais intensa for a força intermolecular presente na molécula, maior será sua T.E.

Para saber se a força é intensa ou não, utilize o gráfico: Ordem crescente da intensidade de interação →

O tamanho da molécula também influi na T.E.: quanto maior a molécula, maior sua superfície de contato e consequentemente haverá maior interação com moléculas vizinhas. Este aspecto torna a T. E. maior. E não é só na T.E que as forças intermoleculares interferem, elas também influem na solubilidade dos compostos: moléculas apolares e polares possuem diferentes graus de dissociação, vejamos por que:
1. Compostos polares se dissolvem em solventes polares.
2. Compostos apolares se dissolvem em solventes apolares. Isso explica porque substâncias oleosas não se dissolvem na água. Vamos dar um exemplo: óleo de cozinha é um composto apolar, e a água é polar, de acordo com as duas regras mencionadas acima, compostos apolares só se dissolvem em solventes apolares. Para não esquecer memorize a frase: