Relatório

evaporação excede a velocidade de condensação. O resultado é uma transferência global das moléculas do líquido para a fase gasosa, o que significa que a pressão do gás aumenta. Esta, por sua vez, ocasiona um aumento na velocidade de condensação, até que finalmente (Figura
10.10c) as duas velocidades se igualam novamente. O equilíbrio é restabelecido em uma condição onde a temperatura e a pressão são maiores. A remoção de calor do sistema mostrado na Figura 10.10 produz a resposta justamente oposta: o sistema compensa parcialmente a perturbação produzindo calor. Isto ocorre pela conversão de parte do gás em líquido, um processo exotérmico. Em outras palavras, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, e o calor liberado minimiza o decréscimo na temperatura. Devido ao gás ser convertido em líquido, ocorre uma diminuição na pressão. Assim, o sistema
CALOR DE VAPORIZAÇÃO
Tanto o ponto de ebulição como a pressão de vapor numa temperatura específica podem ser utilizados para estimar a magnitude das forças de atração intermoleculares em um líquido. Uma boa forma de medição destas forças é o calor de vaporização de um líquido. O calor de vaporização molar, ÄHvap é a quantidade de energia necessária para evaporar um
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mol de líquido. Quanto maior o calor de vaporização, maiores serão as forças intermoleculares no líquido. Valores de ÄHvap para determinados líquidos são fornecidos na Tabela 10.1.
Também são indicados os valores para os pontos de ebulição normal e os tipos de forças intermoleculares que devem ser vencidas para ocorrer a vaporização.
SUPERAQUECIMENTO
De um modo ideal, um líquido entra em ebulição quando sua temperatura for aumentada o suficiente para que a sua pressão de vapor exceda a pressão atmosférica. Este é um modo simples de entender o fenômeno, porque um líquido pode em alguns casos ser aquecido até acima de seu ponto de ebulição