Relatório

INTRODUÇÃO Relatório de Química Geral, referente à aula prática realizada no dia 17 de maio de 2010, sobre Termoquímica. O calor é uma forma de energia que é medido e sentido no sistema onde ocorre a reação. Quando o sistema reacional libera calor para o meio ambiente, significa que a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, e esse excesso é liberado para o ambiente é chamada de reação exotérmica. E quando o sistema necessita de energia para se processar, ou seja, absorve calor do meio ambiente temos uma reação endotérmica. Isto é, a energia dos produtos é maior que a dos reagentes.

Essa é a verdadeira experiência da liberdade : ter a coisa mais importante do mundo sem possuí-la

OBJETIVOS
O objetivo da aula de termoquímica foi conceituar energia e calor de reação, compreender a relação entre reação química e energia. Familiarizar com as unidades de energia e suas conversões e calcular a quantidade de calor envolvida em uma dissolução e em uma reação de neutralização.

MATERIAIS E REAGENTES - 2 Erlenmeyer de 250mL | - Bastão de vidro | - Termômetro | - Capela | - Balança analítica | - Água destilada | - Pipeta graduada de 10 mL | - H2SO4 concentrado | - Espátula | - NaOH sólido | - Vidro de relógio | - KMnO4sólido | - Cápsula de porcelana | - Algodão |

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 4.1 Em uma capela, colocou-se numa cápsula de porcelana um pouco de permanganato de potássio sólido, e acrescendou-se algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado. Com um bastão de vidro contendo chumaço de algodão enrolado em sua ponta, tocou-se a mistura da cápsula de porcelana. 4.2 Em um Erlenmeyer de 250ml colocou-se 100ml de água destilada e com o termômetro mediu-se a temperatura da reação. Pesando rapidamente 4,0g de hidróxido de sódio em um vidro de relógio e adicionando-o à água no Erlenmeyr, agitou-se os reagentes, cuidadosamente, até dissolução completa. Mediu-se a temperatura máxima atingida neste processo. Observou-se em