Relatório

1909 palavras 8 páginas
Sumário

INTRODUÇÃO

O conceito de solubilidade aplica-se a líquidos e/ou sólidos. Está relacionado ao fato de que “quando se dissolve um sólido ou líquido num outro líquido, as unidades estruturais do primeiro (íons ou moléculas) separam-se umas das outras e o espaço entre elas passa a ser ocupado pelas moléculas do solvente.” (MORRISON, 1981, p. 39). Já o conceito de miscibilidade aplica-se apenas aos líquidos e baseia-se na semelhança da constituição de suas moléculas e consequente semelhança dos tipos de interações intermoleculares. Ao analisar a solubilidade de compostos orgânicos é necessário considerar três fatores importantes: polaridade, forças de atração intermolecular e tamanho da cadeia carbônica. Quanto ao primeiro, existe uma regra, que se aplica a maioria das substâncias: substâncias polares dissolvem substâncias polares, ao passo que as apolares dissolvem substâncias apolares. Entretanto, como ela está bastante sujeita a exceções, é mais correto considerar a solubilidade em termos da intensidade das forças intermoleculares. “A possibilidade de ocorrer a dissolução aumenta quando a intensidade das forças atrativas entre as moléculas de soluto e de solvente é maior ou igual à intensidade das forças de atração entre as moléculas do próprio soluto e entre as moléculas do próprio solvente.” [1]. No que tange ao tamanho da cadeia carbônica, sabe-se que ela é hidrofóbica, assim, quanto maior a cadeia, menor a solubilidade em água. A solubilidade é bastante útil em experimentos realizados em laboratório, uma vez que, a partir dela, é possível obter diversas informações e identificar substâncias desconhecidas. Os testes realizados com esta finalidade são divididos em duas categorias: baseados na miscibilidade dos reagentes ou reações entre eles. A primeira é usada na determinação de solventes apropriados para recristalização, nas análises espectrais e nas reações químicas. Enquanto a segunda é bastante utilizada na

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