Relatório

PADRONIZAÇÃO DO ÁCIDO CLORÍDRICO 0,1 Mol/L
Introdução Teórica:

O ácido clorídrico, HCl, também chamado de cloridreto ou gás clorídrico, é uma substância gasosa quando à temperatura ambiente. Dissolvendo-o em água, obtém-se uma solução saturada cuja concentração varia entre 36 e 37%, que é chamada de ácido clorídrico. Cada vez que se abre o frasco de ácido clorídrico concentrado, escapa um pouco de HCl gasoso, então o teor inicial de 36% vai diminuindo constantemente. Em função desse fato, não se pode garantir que a pureza do HCl corresponda aos 36% do rótulo. Consequentemente, também não podemos assegurar que a solução que prepararmos seja precisamente 0,1 mol/L. Sua molaridade real Mr será conhecida somente após procedermos à sua padronização com padrão primário Na2CO3. Sabemos que as analises volumétricas baseiam-se no fato de que quando as substâncias reagem entre si, o nº de mols de um é igual ao nº de mols do outro. Para a padronização do HCl com Na2CO3 a reação que ocorre é na proporção 1:2 (um do Na2CO3 para dois do HCl).

Matérias e Reagentes • Béquer de 500 mL • Erlenmeyer de 250 mL • Bureta de 50 mL • Balança Analítica • HCl concentrado • Na2CO3 • Balão volumétrico de 250 mL • Indicador alaranjado de metila.

Procedimento Experimental Inicialmente faça os cálculos para o preparo de 250 mL de uma solução 0,1M de HCl a partir do ácido concentrado. Cuidado ao manusear o HCl! Esse procedimento deve ser feito na capela e de preferência com o auxilio de luvas. Monte a titulação colocando 50 mL do ácido clorídrico na bureta e 25 mL do padrão primário no erlenmeyer adicionado 6 gotas do indicador alaranjado de metila. Inicie a titulação, quando o indicador mudar do alaranjado para rosa-claro (cuidado! essa mudança ocorre de forma muito sutil), pare a adição do ácido e anote o volume gasto. Repita o procedimento de modo a obter mais dois volumes utilizados e tire a média dos volumes.