Relatório

1. INTRODUÇÃO

O preparo de soluções tem fundamental importância, pois grande parte

das reações acontece em solução aquosa e não aquosa. As soluções são

misturas homogêneas onde o componente que aparece em menor quantidade

é denominado soluto e o componente que aparece em maior quantidade é

denominado solvente.

As soluções químicas se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores

principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser

classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto

insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções

em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.

As soluções são misturas homogêneas onde o componente que aparece

em menor quantidade é denominado soluto e o componente que aparece em

maior quantidade é denominado solvente. Em uma solução, as partículas do soluto

possuem as seguintes características:

• São átomos, íons ou moléculas pequenas.

• Possuem diâmetro menor que Å.

• Não sofrem sedimentação.

• Não podem ser separadas do solvente por filtração.

• Não podem ser observadas em solução por nenhum aparelho conhecido.

As soluções químicas se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores

principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser

classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto

insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções

em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.

Exemplo: Sal de cozinha em água.

A concentração é a relação entre a quantidade de soluto e o volume da

solução.onde define se uma solução é mais saturada ou não.

Matematicamente podemos escrever uma expressão para calcular a concentração:

C =

Onde M é a massa do soluto , e o V é o volume da solução C é a