Relatório p/laboratório de química i - lei da partição

Lei da Partição
Aula de Laboratório n° 03: Lei da Partição

Objetivo

Estudaremos o processo da extração líquido-líquido, processo este que é utilizado quando desejamos separar uma substância (soluto) que se encontra dissolvida em outra substância (solvente). Para isso, adicionamos à mistura um segundo solvente, não miscível com o primeiro e também capaz de dissolver o soluto. Espera-se que o soluto se dissolva de forma proporcional nas duas substâncias, o que nos permitirá decantar essa mistura e assim separar o soluto, que será retirado dissolvido no segundo solvente, podendo esta mistura ser separada mais facilmente, com destilação, por exemplo.

Fundamentação teórica

A solubilidade de um soluto num solvente, a uma certa temperatura, é caracterizada pela quantidade de soluto que é possível dissolver numa determinada quantidade de solvente. É a capacidade que uma substância tem em dissolver outra. Depende das intensidades relativas de três forças atrativas: 1. Forças Soluto - Soluto – Forças entre as partículas do soluto antes de sua dissolução. 2. Forças Solvente - Solvente – Forças entre as partículas do solvente antes de sua dissolução. 3. Forças Soluto - Solvente – Forças que são formadas entre o soluto e o solvente, durante o processo de dissolução. Há uma regra geral aplicada principalmente em compostos orgânicos que estabelece que ’’semelhantes dissolvem semelhantes“, isso significa que, solventes apolares estão mais dispostas a dissolver solutos apolares e solventes polares tendem a dissolver solutos iônicos e polares. No entanto, essa generalização não tem validade para todos os casos, embora seja útil na previsão de solubilidades, visto que a solubilidade varia muito de acordo com o solvente. Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras. Estas podem ser simples ou compostas. Estas podem se dividir em homogêneas e heterogêneas. Misturas homogêneas: São formadas quando uma substância se