Relatório química

SUMÁRIO
1.INTRODUÇÃO ........................................................................................................4
1.1 Neutralização............................................................................4
1.2 Finalidade.................................................................................4
2. MARCO TEÓRICO...............................................................................5
2.1 Parte Experimental...................................................................5
2.2 Descrição de Neutralização......................................................5
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO............................................................5
3.1 Prática de Neutralização.........................................................5
4.Conclusão……………………………………………………………………5
4.1 Indicadores de Contato...........................................................5
4.2 Solução de Fenolftaleína........................................................5
4.3 Papel de Tornassol.................................................................6
5 BIBLIOGRAFIA.........................................................................................................6

1 INTRODUÇÃO
1.1 Neutralização As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados.
De acordo com Arrhenius, um ácido reage com base, dando sal e água. Na solução aquosa, o ácido, a base e o sal estão dissociados: Verificamos que não houve a combinação entre os íons sódio e cloreto, isto significa que, os íons que realmente reagiram foram H+ e OH–.

1.2 Finalidade
Realizar reações de neutralização de maneiras distintas, utilizar diferentes indicadores ácido-base para analisar componentes utilizados. E por fim analisar diferentes estados após a reação de neutralização.

2 MARCO TEÓRICO
2.1 Parte Experimental
Reagentes: