Relatório Química Geral

TITULO DA PRÁTICA: Ácido-Base.

INTRODUÇÃO Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana verde. Mas identificar uma substância como ácida ou básica apenas pelo gosto, além de ser um método que tem muitas chances de falhar, também é altamente perigoso, pois existem muitos ácidos e bases que são fortes, tóxicos e podem até matar, tais como o ácido sulfúrico (H2SO4), usado nas baterias dos automóveis, e o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido comercialmente como soda cáustica. Assim, as propriedades organolépticas (propriedades que dizem respeito aos nossos sentidos, tais como o paladar e o olfato) não são as usadas para identificar ácidos e bases.
Objetivos: Realizar reações de neutralização de maneiras físicas diferentes, assim como utilizar indicadores ácido-base diferentes, para análise de componentes utilizados na prática.

Reagentes: Solução de hidróxido de sódio 6M, Água destilada, Solução de Ácido clorídrico, Papel tornassol, Solução de fenolftaleína 2%, Cloreto de Sódio, Cloreto de amônio, Carbonato de sódio.

Equipamento e Vidrarias: Tubo de ensaio de 15 ml, Estante para tubos de ensaio, Pipeta de 5ml, Pêra de sucção, Becher de 50ml, Conta gotas, Espátula, Vidro de relógio.

Procedimento:

1º - Neutralização:

As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro). Utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização