Relatório química experimental sobre termodinâmica iii

INTRODUÇÃO
A maioria das reações químicas ocorrem com as variações de energia que frequentemente se manifestam na forma de calor. A energia térmica relacionada a essa transferência de calor, vai depender da movimentação dos átomos e moléculas de uma determinada substância. O estudo dessas variações térmicas que acompanham as reações químicas é feito pela termoquímica.

MATERIAIS NECESSÁRIOS:
 Becher
 Erlenmeyer
 Tela de Amiantro
 Termômetro
 Cilindro Graduado de 200ml
 Balança de Precisão

REAGENTES:
 Ácido Clorídrico 0,25M
 Hidróxido de Sódio Sólido

PROCEDIMENTOS
A) Determinação do calor de dissolução
Foi feito a pesagem do Erlenmeyer, obtendo o valor de massa igual a 107,36g.
Retirado da balança de precisão, o mesmo foi colocado sobre a tela de amiantro para que ficasse isolado termicamente da mesa de trabalho. Em seguida foi adicionado 200ml de água destilada, com o auxilio do termômetro foi feita a medição da temperatura da água e logo depois feita à pesagem do Erlenmeyer com água. Utilizando um vidro de relógio pesamos 2,00g de hidróxido de sódio, com aproximação de 0,01g. Colocamos o hidróxido de sódio pesado na água contida no Erlenmeyer e agitamos lentamente até ocorrer à dissolução do hidróxido de sódio, acompanhamos a elevação da temperatura através do termômetro.

RESULTADOS
DADOS:
- Massa do Erlenmeyer vazio = 107,36g;
- Massa do Erlenmeyer c/ 200ml de água destilada = 206,35g;
- Temperatura da água(T1) = 28°C;
- Massa da água(206,35g - 107,36g) = 98,99g
- Massa do Hidróxido de Sódio(Valor Fornecido pelo professor) = 63g
- Temperatura máxima da reação(T2) = 32°C

I- Cálculo da quantidade de calor em calorias liberada na reação:

Q1 =(m H2O + m NaOH) . C H2O . (T2-T1) + (m Erlenmeyer) . C vidro . (T2-T1)
Considerando: C H2O = 1 cal/g °C e C vidro = 0,2 cal/g °C
Q1= (98,99 + 63) . 1 . (32 - 28) + 107,36 . 0,2 . (32 - 28)
Q1= 733,848 cal

B) Determinação do calor de neutralização
Foi feito a