Relatório quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

EXPERIÊNCIA Nº 10: TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

FLORIANÓPOLIS, 02 DE JUNHO DE 2011
1) Uma reação atinge o equilíbrio químico quando há coexistência entre reagentes e produtos. No caso da titulação ácido-base, o ponto de equivalência indica o momento em que a quantidade das substâncias da reação está em proporção estequiométrica, no qual a titulação deveria ser interrompida. Porém, na prática o que se consegue detectar não é o exato ponto de equivalência e sim o ponto onde há viragem da cor do indicador (ponto final da titulação), que deve ser o mais próximo possível do ponto de equivalência. A zona de viragem é o ponto onde a concentração de uma espécie de íon torna-se superior a de outro, por isso, a zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de variação brusca do pH. Microscopicamente, o reagente auxiliar, quando adicionado a uma solução, liga-se a íons H+ ou OH- e este fenômeno provoca uma alteração da sua configuração eletrônica. Macroscopicamente, a cor do indicador e, conseqüentemente, a da solução, é alterada repentinamente.

2) 2NaOH + 1H2C2O4  1Na2C2O4 + 2H2O 2 : 1
M=n/V 20L de NaOH  5L de H2C2O4
0,100=2/VNaOH x  20.10-3L de H2C2O4 VNaOH=20L x = 80.10-3L de NaOH
0,05=1/ VH2C2O4 VH2C2O4=5L

3) Como esclarecido acima na questão 1, não se consegue determinar experimentalmente o exato ponto de equivalência de uma titulação. Assim, pela diferença entre ponto de equivalência teórico e ponto de viragem tem-se o chamado erro de titulação. A padronização de uma solução, nesse caso, a padronização do NaOH, tem por finalidade determinar sua concentração real (ou pelo menos um valor muito próximo do real, para fins de análise quantitativa) ao multiplicar sua concentração teórica pelo erro de titulação.

4) Não. Por ser um solvente, a água destilada