relatório quimica

Aulas Passadas
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Átomo;
Ligação (tipos de ligação);
Densidade eletrônica;
Interações Moleculares;
Transferência de elétrons;
Nox
Funções Química
Em que lugar ficam as funções?

Misturas de Componentes

MISTURAS
AR

HOMOGÊNEA

ÁGUA + AREIA

HETEROGÊNEA

EXEMPLO:

Água (H2O) + açúcar dissolvido (C6H12O6)
Aspecto visual contínuo: uma única fase

Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases

Estudo das Soluções

Definição
Solução: É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.

SOLUTO

SOLVENTE

SOLUÇÃO

Tipos de Solução
Solução

Solvente

Sólido

Sólido

Liga metálica Cu – Ni

Líquido

Sólido

Hg em Cu (amálgama de cobre)

Gasoso

Sólido

Sólido

Sólida

Soluto

Exemplo

Líquido

H 2 dissolvido em Ni
NaCl em H O
2
Álcool em H O
2

Líquido

CO2 dissolvido em H 2O

Sólido

Gasosa

líquido

Gasoso

Líquida

Líquido

Gasoso

Poeira no ar atmosférico

Líquido

Gasoso

Água no ar atmosférico

Gasoso

Gasoso

Ar atmosférico

Classificação das Soluções

São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.

São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.

Obs.: os ácidos e as bases são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.

Eletrólitos
• Substâncias que produzem íons quando se dissolvem em água.
Ex.: Todos os sais
CaSO4 + H2O
• Ácidos
• Bases

Ca2+ + SO42-

Eletrólitos
• Bases
X(OH) + H2O

X+ + (OH)-

• Ácidos
HXO + H2O
HX +