Relatório Prática: Cinética Química

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

JAN HILAHATA
JOSEANE BORGES
MATHEUS ANTONIO TEIXEIRA

PRÁTICA 9: CINÉTICA QUÍMICA – Aula 2

MEDIANEIRA
2013
JAN HILAHATA
JOSEANE BORGES
MATHEUS ANTONIO TEIXEIRA

PRÁTICA 9: CINÉTICA QUÍMICA – Aula 2

Trabalho apresentado como requisito parcial à disciplina de Química, do Curso Superior em Engenharia de Produção, da Coordenação de Engenharia de Produção, da Universidade Tecnológica Federal do Paraná.

MEDIANEIRA
2013
9.1 - Influência do estado nascente e Energia de ativação – Demonstrativa

9.2 – Influência da luz

1.) Escreva as equações iônica e molecular da reação ocorrida no item “a”:

HCl (aq) + AgNO3 (aq)  AgCl (s) + ANO3 (aq)

2.) Escreva a equação da reação de fotólise do cloreto de prata:

2AgCl (s)  2Ag (s) + Cl2 (g)

9.3 – Influência da Temperatura

9.4 – Influência da Superfície de Contato

1.) Qual dos dois alumíno apresenta maior superfície de contato?

Em pó.

2.) Qual das reações se processa commaior velocidade?

Em pó.

3.) Escrever a equação da reação do alumínio com o ácido clorídrico:

2Al (s) + 6HCl (aq)  3H2 (g) + 2AlCl3 (aq)

9.5 – Influência da Concentração dos Reagentes

9.5 – Influência de Catalisador

1.) Em que situação a reação se processa com maior velocidade?

No MnO2.

2.) Escrever a equação de reação de decomposição do H2O2:

H2O2 (aq)  H2O (l) + ½ O2 (g) (lento)

H2O2 (aq)  H2O (l) + ½ O2 (g) (rápido) catalisador