Relatório Prática 1 Físico Química

Universidade Federal de Viçosa
CCE – Centro de Ciências Exatas
DEQ – Departamento de Química e Engenharia Química

QUI 150 – Físico-Química I
As Leis dos Gases Ideais
Guilherme Andrade – 75192
Lilian Lopes –77736
Marília Costa – 66641
Nathalia Zandomingo – 75182
Rafaela Ferreira – 78875

Objetivos
Analisar de modo experimental o comportamento dos gases em processos isotérmicos e isobáricos. Além de verificar deduções de gases ideais como Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac e a partir dessas, obter-se a Lei Universal dos Gases.

Introdução
Extrema importância na Físico – Química;
Gases Ideais - moléculas não estão sujeitas a forças de interação e movem-se livremente pelo recipiente;
Baixas pressões e altas temperaturas.
Leis das isotermas, isóbaras e a lei universal dos gases.

Lei de Boyle (Lei das Isotermas)

PV = K
“A pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, à temperatura constante”.
Graficamente, representa-se uma transformação isotérmica através de uma hipérbole, denominada isoterma, num gráfico P x V.
Atualmente, provou-se que essa lei é válida quando o limite da pressão tende a zero.

Lei de Charles e Gay-Lussac (Lei das Isóbaras)

“A variação relativa do volume com a temperatura é igual para todos os gases”.
Onde a0 = 0,003661/ºC e é a variação do volume com a temperatura a pressão constante.
Onde a0 = 0,003661/ºC e é a variação do volume com a temperatura a pressão constante.

Lei de Charles e Gay-Lussac (Lei das Isóbaras)
“Para uma massa de gás a pressão constante, o volume varia linearmente com a temperatura”

Conclui-se que:

Lei de Charles e Gay-Lussac (Lei das Isóbaras)
Através desta relação e da relação de Boyle, conclui-se que:

A variável definida como T determina a temperatura absoluta do gás ideal, cuja medida no Sistema internacional é o Kelvin, que pode ser determinada por:

Princípio de Avogadro
Avogadro postulou que volumes iguais de gases diferentes a mesmas condições de temperatura e pressão contêm o