Relatório - Preparo de Soluções

I. INTRODUÇÃO
Fundamentos teóricos:
Em Química, solução trata-se de uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, com apenas uma fase na qual os componentes envolvidos não podem ser diferenciados a olho nu. Elas estão muito presentes no cotidiano a exemplos se dão produtos de limpeza, refrigerantes e até mesmo a água. Toda solução é formada por um soluto e um solvente, o soluto trata se do componente que participa em menor quantidade de matéria e o solvente por sua vez o que participa em maior quantidade, é a espécie que dissolve.
Uma solução é classificada quanto a seu estado físico, podendo então serem classificadas como sólidas, liquidas ou gasosas. Para as soluções liquidas, como já sugere o nome, ao menos um dos componentes precisa estar no estado liquido, quando a água é um dos componentes, chamamos a solução de solução aquosa. A concentração de uma solução define-se como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução, quantidade essa que pode ser expressa em massa ou volume.
Para o preparo de uma solução, alguns cuidados são tidos como fundamentais; quantidade de composto necessária- sabendo a concentração e o volume da solução que se quer preparar deve-se calcular a quantidade dos componentes que será necessária, medição, dissolução, homogeneização e armazenagem adequada.
O ácido Clorídrico (HCl) é um exemplo de solução aquosa e é muito utilizado em processos industriais, e também na extração de petróleo. O hidróxido de sódio (NaOH) é um hidróxido caustico, muito usado como base química na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodisel. No entanto Tais elementos químicos não são substancias primárias. Assim sendo, são preparadas soluções de concentração aproximada.

II. OBJETIVO
O objetivo dessa prática foi compreender o processo de preparo de soluções, preparando soluções de NaOH 0,50 mol. L-1¬ e de HCl 0,50 mol L-1.

III. MATERIAIS E MÉTODOS
a. Materiais utilizados: