Relatório oxirredução

I. INTRODUÇÃO

Nesse experimento observamos as reações de oxirredução, ou seja, reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na aula utilizamos dois diferentes metais, magnésio e cobre, e observamos as diferentes capacidades de oxidar e reduzir de ambos.

II. OBJETIVO

Comparar a capacidade de se oxidar ou se reduzir de metais e substâncias, em outras palavras, a reatividade entre ambos.

III. PARTE EXPERIMENTAL

i. MATERIAL NECESSÁRIO

Metais: Magnésio e Cobre;
Soluções aquosas (1,0 mol.L^-1) de: sulfato de zinco, cloreto de estanho, nitrato de chumbo II, cloreto ferroso, cloreto de alumínio, sulfato de cobre, cloreto de magnésio e ácido clorídrico;
Tubos de ensaio.

ii. PROCEDIMENTO

Coloque uma pequena quantidade de magnésio em sete tubos de ensaio, em seguida adicione:

No 1º tubo: 1mL de sulfato de zinco;
No 2º tubo: 1mL de cloreto de estanho;
No 3º tubo: 1mL de nitrato de chumbo II;
No 4º tubo: 1mL de cloreto ferroso;
No 5º tubo: 1mL de cloreto de alumínio;
No 6º tubo: 1mL de ácido clorídrico(diluído);
No 7º tubo: 1mL de sulfato de cobre.

Observe o que está acontecendo em cada tubo..

Logo após, coloque uma pequena quantidade de cobre em sete tubos de ensaio, em seguida adicione:

No 1º tubo: 1mL de sulfato de zinco;
No 2º tubo: 1mL de cloreto de estanho;
No 3º tubo: 1mL de nitrato de chumbo II;
No 4º tubo: 1mL de cloreto ferroso;
No 5º tubo: 1mL de cloreto de alumínio;
No 6º tubo: 1mL de ácido clorídrico(diluído);
No 7º tubo: 1mL de cloreto de magnésio.

Depois disso, observe o que acontece em cada tubo.

IV. OBSERVAÇÕES
Nos primeiros sete tubos de ensaio contendo magnésio foi observado o seguinte:
No 1º tubo: