Relatório ordem de reação

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA- CCET
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA- DQ

DOCENTE: FERNANDA MARUR MEZZÉR

RELATÓRIO VI

Determinação da ordem de uma reação química e de sua constante cinética.

DISCENTE: Camila Mayara B. Victor Nara Cristina F. ferreira José Augusto de Assis Almeida

NATAL, RN

INTRODUÇÃO

Para a maioria das reações, a velocidade inicial está relacionada às quantidades iniciais de alguns ou de todos os reagentes. Experimentalmente, o que se observa é que a velocidade inicial é proporcional à concentração de alguns ou de todos os reagentes elevados a algum expoente. aA + bB ( produtos
Velocidade = k[A]m[B]n A constante de proporcionalidade k é a constante de velocidade da reação e, geralmente, é independente das concentrações exatas de A e de B, mas normalmente depende da temperatura. Os expoentes m e n são chamados de ordem, onde m é chamado ordem em relação a A e n é a ordem em relação a B, e assim por diante, se existirem. Leis de velocidade são equações diferenciais porque a velocidade de uma reação química é a velocidade de variação de desenvolvimento da reação com o tempo. Para solucionar esta complexidade, medidas quantitativas da velocidade da reação utilizam a forma integral da lei da velocidade.
-Lei da velocidade de ordem zero: A reação é de ordem zero quando a velocidade da reação química é independente da concentração do reagente. Reações de ordem zero não são muito comuns. A maioria das reações químicas segue leis de velocidades de primeira e segunda ordem. Para uma reação de ordem zero:
-d[A]/dt = k Integrando em ambos os lados pode-se obter a seguinte equação:
[A] = -kt + [A]0
O que representa a equação de uma reta decrescente da concentração em função do tempo. Além disso, isso significa que em qualquer tempo depois da reação iniciar a concentração de A, é o valor inicial menos a constante de reação t vezes.
-Lei da