Relatório laboratório

1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c = 1,00 cal/g°C; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C:
a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Lembre-se dos algarismos significativos!

Temos como dados:
Massa da vela com suporte antes de queimar (g): 10,37
Massa da vela com suporte depois de queimar (g): 10,02
Massa da lata vazia (g): 34,61
Massa da lata com água (g): 204,81
Temperatura da água antes do aquecimento (°C): 26
Temperatura da água depois do aquecimento (°C): 39

Quantidade de calor absorvida pela água:
Q = m . c. t = (204,81 – 34,61) . 1,00 . (39 – 26) = 170,2 . 1,00 . 13 = 2212,6cal

Quantidade de calor absorvida pela lata:
Q = m . c . t = 34,61 . 0,610 . (39 – 26) = 34,61 . 0,610 . 13 = 44,99cal

Como a combustão é um processo exotérmico, calculamos o calor liberado pelo sistema como a soma do calor ganho pelo calorímetro (no caso, a lata) e do calor ganho pela água. Então temos:
Calor liberado pelo sistema = 2212,6cal + 44,99cal = 2257,59

Por fim, calculamos o calor de combustão dividindo o calor liberado pelo sistema pela massa da vela.
Calor de combustão = 2257,59 / (10,02 – 10,37) = 2257,59 / 0,35 = 6450,27cal/g
6450,2cal/g = 6,450Kcal/g = 27,004KJ/g

b) Determine o calor de solidificação da cera em kcal/g e em kJ/g

Dados:
Massa do tubo de ensaio (g): 27,25
Massa do tubo de ensaio com cera (g): 31,62
Massa do béquer vazio (g): 46,82
Massa do béquer com água (g): 143,44
Temperatura da água antes do aquecimento (°C): 26
Temperatura da água depois do aquecimento (°C): 31

Quantidade de calor absorvida pela água:
Q = m . c . t = (143,44 – 46,82) . 1,00 . (31 – 26) = 96,62 . 1,00 . 5 = 483,1cal

Quantidade de calor absorvida pelo béquer:
Q = m . c . t = 46,82 . 0,12 . (31 – 26) = 46,82 . 0,12 . 5 = 28,09cal

Com base nessas informações, somamos o calor ganho pelo calorímetro (béquer) e o calor ganha pela água para obter o calor