Relatório Equilíbrio Químico

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
INFES – SANTO ANTÔNIO DE PÁDUA

E Q U I L Í B R I O Q U Í M I C O

DISCIPLINA: CIÊNCIAS NATURAIS
TURMA: 2º PERÍODO – QUÍMICA II
PROFESSORA: JULIANA A. CARVALHO

ALUNO:

1. OBJETIVOS
Explorar as reações químicas em fase gasosa e a ação do ácido em metais, os aspectos dinâmicos e qualitativos do equilíbrio químico.

2. INTRODUÇÃO
As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porém opostas.

A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio, é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forças externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão (se houver reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto.

O Princípio de Le Châtelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Como por exemplo, se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). Ou ainda, se houver o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substância em excesso até que seja retomado um novo estado de equilíbrio.

3. PROCEDIMENTO
- Foram utilizadas 2 garrafas, sendo colocado um pedaço de fio cobre de mais ou menos 1 cm de