Relatório Eletroquimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
Departamento de Química
Química Geral Prática

Nome: Ana Carolina Arantes Araújo Luís Henrique Eduardo Bastos Marcos Murta Tanure
Turma: Eng. de Minas
Prof.: Cynthia
Data de realização da prática: 30/10/2008
Eletroquímica
Introdução A eletroquímica estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas ou baterias, onde ocorrem reações de oxi-redução que transformam energia química em energia elétrica) e a transformação química gerada pela passagem de corrente elétrica numa solução (eletrolise). Nas pilhas e baterias, o pólo negativo é o eletrodo que fornece elétrons ao circuito externo, chamado de anodo (para onde se dirigem os anions) e o pólo positivo é o eletrodo que recebe elétrons do circuito externo, chamado de catodo (para onde se dirigem os cátions). Os potenciais de redução listados na tabela de potenciais padrão de redução são obtidos a partir de um eletrodo padrão de hidrogênio, que por convensão possui o potencial EH2/H+ = 0V. As reações de oxi-redução são espontâneas quando o Δεo e ΔG calculados a partir dos potenciais padrão de redução for negativo. Caso contrario, a reação ocorrerá somente se for submetida uma corrente elétrica ao sistema.
ΔG = - nFΔE (joules) ou ΔG = - nFΔE/4186 (em Kcal.mol-1) A corrosão é também um processo de oxi-redução e designa um processo de oxidação que ocorre na superfície de um metal, dando origem a íons.

Objetivos
- Observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução;
- Montar a pilha de zinco e cobre (pilha de Daniell);
- reconhecer e caracterizar os produtos da reação de eletrolise do KI;

Materiais
Fontes de energia;
Eletrodos de grafite;
Multímetro;
Eletrodo de cobre;
Eletrodo de zinco;
Tubo em U para ponte salina;
Tubo em U para eletrolise;
Béquer;
Garra;
Condutores metálicos;
Palha de aço;
Suporte de ferro;
Pipetas graduadas;

Reagentes e Indicadores
Solução aquosa de KI 0,5 mol/L;
Solução alcoólica