Relatório de solubilidade

INTRODUÇÃO: * Solução saturada: Solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. * Solução supersaturada: Solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo. * Coeficiente de solubilidade: Coeficiente de solubilidade é representado pela sigla Cs, e consiste na quantidade necessária do soluto para formar com o solvente uma solução saturada em determinadas condições de temperatura e pressão. * Fases na solução: As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. * Polaridade x miscibilidade das soluções: Pode-se determinar se uma mistura irá ser miscível ou não, por meio da sua polaridade. Podemos usar a diferença na eletronegatividade entre dois átomos para medir a polaridade de ligação entre eles. O momento dipolo é caracterizado pela diferença de eletronegatividade que leva a uma ligação covalente polar. Como conseqüência, existe uma concentração de carga negativa no átomo mais eletronegativo, deixando o menos eletronegativo no lado positivo da molécula.
PROCEDIMENTO:
A- DISSOLUÇÃO:
1-Dissolver em um tubo de ensaio 1,5g de acetato de sódio(CH3COONa3H2O) em cerca de 1,0mL de água. Aquecer até a solubilização total. Resfriar o tubo sem agitar e, em seguida, adicionar um pequeno cristal de acetato de sódio e observar. Explicar o ocorrido.