Relatório de química

Relatório Experimento 01 – Preparo de Soluções
1. OBJETIVO
Preparar soluções a partir de solutos sólidos e de soluções mais concentradas.
1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Este relatório objetiva a apresentação dos cálculos teórico e prático efetuados para a preparação das soluções presentes no roteiro experimental. Portanto, neste, consta-se tais cálculos, e as respectivas concentrações das soluções calculadas a partir das quantidades experimentais usadas.
2.1 Solução 0,05 % (m:v) de violeta de cristal em etanol
2.1.1 Cálculo teórico da massa do reagente violeta de cristal, (C24H28N3Cl), necessária para preparar 10 mL de uma solução 0,05 % (m:v) de violeta de crital em etanol.
100 mL de solução ---------- 0,05 g de soluto
10 mL de solução ---------- m de soluto m de soluto = 0,005 g
Pelo cálculo anterior, para se preparar uma solução 0,05 % (m:v) necessita-se de 0,005 g do soluto violeta de cristal. Porém, para a preparação da referida solução, utilizou-se 0,0045 g de violeta de cristal e não 0,005 g. Com isso, a concentração da solução preparada não seria de 0,05 % (m:v), pois utilizou-se uma massa diferente da necessária para tal concentração.
Portanto, segue a baixo, o cálculo experimental da concentração realmente preparada.
10 mL de solução ---------- 0,0045 g de soluto
100 mL de solução ---------- % (m:v)
% (m:v) = 0,045 % (m:v)
2.2 Solução 0,1 % (m:v) de vermelho de metila em etanol
2.2.1 Cálculo teórico da massa de vermelho de metila necessária para preparar 10 mL de solução 0,1 % (m:v).
100 mL de solução ---------- 0,01 g de soluto
10 mL de solução ---------- m de soluto m de soluto = 0,01 g
A massa experimental novamente não foi a massa exatamente calculada teoricamente, portanto, a solução preparada não tem uma concentração 0,1 % (m:v). Abaixo, sua concentração a partir da massa experimentalmente utilizada, que foi de 0.0102 g de vermelho de metila.
10 mL de solução ---------- 0,0102 g de soluto
100 mL de solução ---------- % (m:v)