Relatório de química prática

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
COLEGIADO DE ENGENHARIA MECÂNICA

EXPERIMENTO Nº9
Verificar as mudanças ocorridas ao se ‘’pertubar’’ uma reação

Juazeiro – 2011

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
COLEGIADO DE ENGENHARIA MECÂNICA

RUAN ALVES DE SOUSA

EXPERIMENTO Nº9
Verificar as mudanças ocorridas ao se ‘’pertubar’’ uma reação

Relatório apresentado ao Professor Roberto Jefferson Bezerra do Nascimento da disciplina de Química Geral Prática do Curso de Engenharia Mecânica da Universidade Federal do Vale do São Francisco.

Juazeiro-2011

1. INTRODUÇÃO

Equilíbrio químico de uma reação química ocorre quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém de forma constante em um determinado tempo, isso indica que a reação se encontra em equilíbrio químico. As reações químicas em síntese ocorrem em dois sentidos: reagentes que irão produzir em produtos e produtos que Irã se tornar reagentes. Todavia, existem algumas exceções a essa constatação como, por exemplo, a combustão, onde todos os reagentes são transformados em produtos e não se observa o contrário acontecer sendo assim chamadas de reações irreversíveis. O equilíbrio químico está basicamente restrito as reações reversíveis. Nem todas as reações tem como resultado a conversão completa dos reagentes em produtos sendo que elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isso seja evidente. Como em um equilíbrio químico a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante, afirmar que a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa, concluindo que o equilíbrio químico é dinâmico. As concentrações das substancias em equilíbrio, em uma dada temperatura, tem entre se uma relação definida expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio químico, K.

EXEMPLO: